Вычислите массу кислоты, полученной при взаимодействии 37, 5г 40%-ного раствора метаналя с гидроксидом меди (ll

1) для начала выясним m вещества, которое участвовало в реакции по формуле : m вещества= w * m раствора/ 100% = 40% * 37.5 г/ 100%= 15 г следовательно n(hcho)= m/m= 15 г/ 30 г/моль= 0.5 моль 2) hcho + 2cuo ===> hcooh + cu2o из реакции видно, что соотношение альдегида к кислоте 1: 1, то есть необходим 1 моль метаналя для получения 1 моля муравьиной кислоты. но, как мы высчитали ранее, только  0.5 моль метана участвовало в реакции значит и 0.5 моля кислоты образовалось. 3) m (hcooh)= n* m= 0.5 моль * 46 г/моль= 23 г

Масса исходного раствора составляла 300 * 1,2 = 360 г. тогда масса растворимого вещества = 360 * 0,25 = 90 г, а масса воды соответственно = 360 - 90 = 270 г. теперь добавили 200 мл воды. 200 мл воды имеют массу 200 г. тогда масса воды в n-растворе стала равна 270+200=470 г, а общая масса раствора получилась 470 + 90 = 560 г. массовая доля нового раствора получилась 90 * 100% ÷ 560 ≈ 16,1% чтобы раствор стал 20%, необходимо, чтобы его масса была равна 90 ÷ 0,2 = 450 г. а масса нашего n-раствора 560 г. следовательно из него следует выпарить 560 - 450 = 110 г воды. или 110 мл. чтобы раствор был 10%, необходимо, чтобы его масса была равна 90 ÷ 0,1 = 900 г. то есть к 560 г n-раствора надо добавить 900 - 560 = 340 г воды. или 340 мл.

0,1 моль                                            х моль

zn + 2hcl = zncl2 + h2

1 моль                                                1 моль

n = m/m

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

0,1  =  х

  1        1

х = 0,1

n(h2) = 0,1 моль

v = vm*n

v(h2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)

ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)