Какой объем (н.у) газа выделится при действии 784г 5%-го раствора серной кислоты на избыток цинка?

1) находим массу углекислого газа:       m(co₂) = 180,8 - 150 = 30,8 г 2) находим количество молей углекислого газа. предварительно вычисляем массу 1 моля:       м(со₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль       n(co₂) = m(co₂)/m(co₂) = 30,8/44 = 0,7 моль 3) уравнение менделеева-клайперона:       p*v = nrt для обоих газов так как они находятся в одном и том же сосуде, то есть их объемы одинаковы, при одинаковых условиях, то есть давление р и температура т тоже одинаковы, значит и количество молей неизвестного газа, находящегося в этом же сосуде при тех же условиях, тоже равно n = 0,7 моль. 4) находим массу неизвестного    газа:       м(газ) = 161,9 - 150 = 11,9 г тогда масса 1 моля этого газа равно:     m(газ) = m/n = 11,9/7 = 17 г/моль скорее всего, это аммиак - nh₃

Кислотность вещества определяется его способностью отдать протон или принять электрон (определения бренстода и льюиса). то есть увеличиваться данные свойства будут с увеличением вероятности такого события. 1. аммиак является основанием, так как его неподелённая пара не даёт принять электрон или отдать протон - наоборот, она даёт возможность присоединиться протону, образуя катион аммония (nh4+). 2. вода является больше кислотой, чем основанием, но слабой кислотой (ка(н2о) = 10^-14). 3. имеет формулу h3c-c=_ch, то есть имеет повышенную электронную плотность на углеродах с кратной связью. это даёт подвижный водород на конце с тройной связью, который может замещаться на металлы (ка≈10^-22) 4. имеет ка≈10^-9, является слабой кислотой. 5. двойная связь не даёт подвижного водррда, ка ≈ 10^-30. ответ: 15324