Врезультате разложения сложных веществ ( оснований, кислот и солей ) : cu(oh)2=cuo+h2o;

Объяснение:

По определению Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода.

Общая формула алканов СnH₂n₊₂, алкенов СnH₂n алкинов СnH₂n следовательно вещества, подчиняющиеся этим формулам являются углекводородами.

Более коптящее пламя у углеводорода, с наибольшей массовой долей углерода ω(С), т.к. углерод, находящийся в избытке по отношению к водороду может сгорать неполностью :

Этан С₂H₆,

Mr(С₂H₆) = 12*2+1*6=30, Mr(C)=12*2=24, ω(C) = 24/30*100=80%

Этен С₂H₄,

Mr(С₂H₄) = 12*2+1*4=28, Mr(C)=12*2=24, ω(C) = 24/28*100=86%

Этин С₂Н₂,

Mr(С₂H₂) = 12*2+1*2=26, Mr(C)=12*2=24, ω(C) = 24/26*100=92%

Значит коптить будет этин

1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи

NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3

NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

Объяснение: