Щелочи способны поглощать пары воды из воздухаю это свойство щелочей называется

Многие кислоты являются бесцветными жидкостями, например, серная h2so4, нитратная hno3, соляная hcl, некоторые являются твердыми веществами, например, ортофосфатна h3po4, метафосфатна hpo3, боратный h3bo3. почти все кислоты растворимы в воде, кроме силикатного h2sio3. все кислоты в индивидуальном состоянии имеют молекулярное строение. из своего жизненного опыта вам известно, что многие продукты питания имеют кислый вкус. его продуктам кислоты: лимонам - лимонная кислота, яблоки - яблочная, щавеля - щавелевая. все эти кислоты относятся к органических кислот. для кислот характерны следующие свойства. 1. действие растворов кислот на растворы индикаторов. индикаторами называют вещества, которые изменяют свою окраску под действием раствора кислоты или щелочи. к наиболее распространенным индикаторов относят лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и универсальный индикаторная бумага. в растворе кислоты лакмус, метиловый оранжевый и универсальный индикаторная бумага иметь красную окраску, а фенолфталеин останется бесцветным. 2. взаимодействие кислот с металлами с образованием соли и водорода. российским ученым н.н. бекетовым на основе экспериментальных исследований был составлен вытеснительный ряд (ряд напряжений) металлов: li, k, ba, ca, na, mg, al, mn, zn, fe, ni, sn, pb, (h2), cu, hg, ag , pt, au. в этом ряду все металлы, стоящие до водорода h2, вытесняют водород h с растворимых кислот (кроме азотной кислоты hno3). итак, кислоты (кроме hno3) взаимодействуют с металлами, которые расположены в ряду напряжений до водорода с образованием соли и водорода: mg + 2hcl = mgcl2   + h2 реакции такого типа, которые происходят при участии простой и сложной вещества, и в результате которых образуется простая и сложное вещество, называются реакциями замещения. 3. взаимодействие кислот с основными с образованием соли и воды: na2o + h2so4   = na2so4   + h2o реакции такого типа, которые происходят с участием двух сложных веществ, и при которых вещества, реагирующие, обмениваются составными частями, называются реакциями обмена. надо запомнить, что реакции обмена протекают до конца в следующих трех случаях: 1) если в результате реакции образуется вода; 2) если один из продуктов реакции выпадает в осадок; 3) если один из продуктов реакции является летучей (газообразной) веществом. для того, чтобы определить, является ли вещество нерастворимой, нужно воспользоваться таблицей растворимости. 4. взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды: koh + hno3   = kno3   + h2o частным случаем реакции обмена реакция нейтрализации. реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода. 5. взаимодействие кислот с солями с образованием другой соли и другой кислоты: k2sio3   + h2so4   = h2sio3   ¯ + k2so4 при работе с кислотами надо быть осторожными. во время разведения кислот необходимо приливать кислоту в воду небольшими порциями при перемешивании, но не наоборот. в случае попадания кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой до исчезновения чувства жжения, затем промыть раствором питьевой соды и обратиться в медпункт.

́ческий элеме́нт — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, с порядковым (атомным) номером в таблице менделеева[1]. каждый элемент имеет своё латинское название и символ, состоящий из одной или пары латинских букв, регламентированные июпак и приводятся, в частности, в таблице периодической системы элементов менделеева[2]. формой существования элементов в свободном виде являются простые вещества (одноэлементные)[3]. сейчас, (декабрь 2013 года) известно 118[4] элементов (из них не все официально признаны).