Сколько граммов оксида cr2o3 можно восстановить водородом, полученным при действии 1, 4 г металла fe на раствор соляной кислоты ?

Условие сами  (а нет так лучший ответ)

mg + 2hсl = mgcl₂ + h₂∧

 

1) найдем массу образовавшейся соли

 

m(mg)= 24 г/моль

m(mgcl₂)= 95 г/моль

m(mg)= 15 г

m(mgcl₂ )= х г

 

24 г mg 95 г mgcl₂

15 г mg х г mgcl₂

 

=59,4 г mgcl₂

 

2) найдем количество соли

 

⇒ n(mgso₄)==0,625 моль

 

3) найдем объем выделившегося водорода

 

m(mg)= 24 г/моль

vm(h₂)= 22,4 л/моль

m(mg)= 15 г

v(h₂)= х л

 

24 г mg 22,4 л н₂

15 г mg х л h₂

 

= 14 л н₂

 

ответ: количество соли равно 0,625 моль, объем выделившегося водорода равен 14 л.

 

1) очевидно, что вода в виде водяного пара не учитывается в составе конечной смеси - условие "после продуктов реакции к нормальным ", т.е. в составе конечной смеси только co2 и o2 ("кислород взят в избытке"); 2) ур-я р-ий сгорания co (m = 28 г/моль) и ch4 (m = 16 г/моль): а) co + 0.5o2 = co2 и

б) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o;

 

пусть в смеси было х л co массой 1.25*х г на сгорание кот-го пошло 0.5*х л o2 и 25-х л ch4 массой (25-х)*0.7142857 г на сгорание кот-го пошло 2*(25-х) = 50-2*х л o2; при сгорании х л co обр-ся х л co2, а при сгорании 25-х л ch4 - соот-но 25-х л co2 и остается кислород объемом 30-(0.5*х+50-2*х) = 1.5*х-20, т.е. пол-ся равенство вида 1.5*х-20+25 = 35, откуда х = 20 л co массой 1.25*20 = 25 г и 25-20 = 5 л ch4 массой 5*0.7142857 =  3.5714285 г;

 

 

3) т.о. м.д. ch4 в смеси сос-т  3.5714285/(3.5714285+25) =  0.125 или  12.5%.