2-метилпропен реагирует с перманганатом калия в присутствии серной кислоты. продукты реакции

ch2=c(ch3)-ch3 + kmno4 + h2so4 -> co2 + ch3-ch(oh)-ch3 + mnso4 +k2so4 + h2o

Сущность катодной защиты заключается в защищаемого металла в контакт с другим, более электроотрицательным, металлом в электропроводной среде. из-за разницы потенциалов между металлами в коррозионной среде возникает гальванопара, в которой защищаемый металл является катодом и не окисляется. на катоде протекает реакция восстановления водорода: н2о + е- = он- + н0 на аноде - окисления металла: ме0 = men+ + ne- ионы металла образуют с гидроксильной группой нерастворимые гидроксиды. обычно, для защиты трубопроводов используют алюминий

а)2kcl=2k+cl2

б)znbr2(р-р)=zn 2+ + cl 1-

                                              2+                          o

на катоде: zn  + 2e=zn

                                                                                      o                                -

                                    2h2o+2e=h2    +  2(oh)

                                              -                        o

на аноде: 2br -2e=br2

2zncl2+2h2o=zn 0 +h2 + 2cl2 + zn(oh)2