Уменя что-то вообще не заладилось с ; ( № 1 распределить вещества по классам: al2o3 baso4 kcl hico3 ag2o k2so4 fe(on)2 cro3 caco3 h3po4 cao hcl h2s o3 naoh b2o3 hno3 cr2o3 h2s al(no3)3 cul(oh)2 so3 mno3 h2so4 csoh hbr wo3 h2co3 fe(oh)3 sb2o5 rboh zno !

оксиды:   al2o3    ag2o  cro3  cao  b2o3  cr2o3  so3  mno3    wo3  sb2o5  zno

соли: baso4 kcl    k2so4  caco3  al(no3)3

основания: fe(oн)2    naoh  cu(oh)2    csoh    fe(oh)3  rboh

кислоты кислородсодержащие:   н2co3  h3po4    hno3  h2so4  h2co3  h2so3

кислоты бескислородные:   hcl h2s    hbr

оксиды: al2o3,ag2o,cro3,cao,b2o3, cr2o3, so3, mno3, wo3,sb2o5, zno

соли:   baso4, kcl,k2so4 fe(on)2, caco3,al(no3)3

основания:   naoh,  cu(oh)2, csoh, fe(oh)3,rboh

кислоты:   h3po4,hcl,  hno3 , h2s, h2so4,  hbr, h2co3

Для альдегідів в основному характерні два типи реакцій: окиснення та відновлення.

Під час повного окиснення альдегіду утворюється вуглекислий газ і вода:

2CH3COH + 5O2 → 4CO2 + 4H2O

Часткове окиснення альдегіду можна провести за до купрум(ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 при нагріванні або за до реакції «срібного дзеркала». Продукти реакції в обох випадках однакові – утворюється відповідна кислота. А от ознаки реакцій різні. У разі окиснення альдегіду купрум(ІІ) гідроксидом при нагріванні утворюється червоний осад Cu2O.

.

...

.

...

Объяснение:

3,3-диметилпентанол-2                                      ch3                                      ! h3c - ch - c - ch2 - ch3                        !             !                       oh      ch32-метилбутанол-1h3c - ch - ch2 - ch3        !           !       oh  ch3