1. примеры реакций, характеризующих серу как окислитель. напишите уравнения реакций, покажите переход электронов, укажите восстановителя 2. из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота, гидроксид калия. напишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

fe+s=fes

fe0-2е-> fe2+   восстановитель

s0+2е-> s2-     окислитель

 

h2 + s=h2s

h2 0-4е-> 2h2+ восстановитель

s0+2е-> s2-   окислитель

 

цинк,водород,железо,магний,кислород

zn+s=zns сульфид цинка (цинковая обманка)

h2+s=h2s сероводород

fe+s=fes cульфид железа(2)

mg+s=mgs сульфид магния

s+o2=so2 оксид серы (4) (сернистый газ)

 

39г                               хл 2k + 2h2o =2 koh + h2 78г                               22,4л 78г к       22,4л н2 39г к   хл   н2 х= 39*22,4 : 78 = 11,2л н2 столько можно бло получить (теорет. выход) получили 10л н2.  составим пропорцию 11,2л составляет 100%, а 10л составляет     у% у = 10*100 : 11,2 =89,3% составляет выход полученного газа водорода от теоретически возможного.

M(caco3) =  ω*m =  0,6724*0,919 = 0,6179 n(caco3) = m/m = 0,6179г./100 г/моль = 0,006179 моль v(h2so4) = 10.27*1,024 = 10,52 мл -- объём серной кислоты, которую оттитровала caco3 + h2so4 = caso4↓ + co2↑ + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o n(h2so4) = n(naoh)/2 объём серной кислоты,который ушёл на нейтрализация сaco3 29,87  мл - 10,52 мл = 19,35 мл так как n(caco3) = n(h2so4) = 0,006179 моль с(h2so4) = n/v = 0,006179моль : 0,01935 = 0,32 моль n(h2so4) = c(h2so4)*v = 0,32моль* 0,01052л = 0,003366 моль n(h2so4) = n(naoh)/2 или 2*n(h2so4) = n(naoh)  n(h2so4) = 2*0,003366 моль = 0,006732 моль  с(naoh) = n/v = 0,006732: 0,01027 = 0,656 моль