Если в стакан с водой насыпать соль что будет

Тоже в школу ходила, но что такое бассейн с соленой водой у которого в насосе очистки применяются медные электроды узнала значительно позже. при пропускании малого тока между ними образуется хлорноватистая кислота обеззараживающая бассейн. если перебрать соли в такой бассейн, то вылезешь из него с зелеными волосами. неустойчива, постепенно разлагается в разбавленных водных растворах. хлорноватистая кислота разлагается с выделением атомарного кислорода 2hclo → 2 1o2 + 2hcl → о2 + hcl

Соленая вода=

Объяснение:

Дано:

m(P2O5)=71 г

 m(H2O)-?

Запишемо рівняння реакції:

 71 г          x г

P2O5  +  3H2O = 2H3PO4  

142 г         54 г

Знайдемо молярні маси  речовин фосфор(V) оксиду та води:

Mr(Р2O5)=2*Ar(Р)+5*Ar(O)=2*31+5*16=142г/моль  

маса 1 моль=142 г

Так як прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з 3 молями води H2O,то отримаємо

Mr(H2O)=2*Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18  г/моль

Маса 1 моль=18 г, а маса 3 моль = 54 г

Складемо  пропорцію і  обчислимо масу води.

71 / 142 = x / 54  звідси

х * 142  = 71 * 54

х * 142 = 3834

х =3834 : 142

х= 27

Витратилося 27 г води

Массовая доля гидроксида натрия 2,28%

Массовая доля сульфата натрия 4,05%

Объяснение:

Масса сульфата меди 2

200*0,08=16г

Количество его

16/160=0,1 моль

Масса гидроксида натрия

160*0,1=16 г

Количество гидроксида натрия

16/40=0,4 моль

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

 0,1           0,2        0,1             0,1

Масса гидроксида меди 2

0,1*98=9,8 г

Масса полученного раствора (осадок в состав раствора не входит)

200+160-9,8=350,2 г

Масса избытка гидроксида натрия

(0,4-0,2)*40=8 г

Масса сульфата натрия

0,1*142=14,2 г

Массовая доля гидроксида натрия

8/350,2*100=2,28%

Массовая доля сульфата натрия

14,2/350,2*100=4,05%