Название основания mg(oh)2, fe(oh)2, cr(oh)3

гидроксид магния, гидроксид железа(ll).

гидроксид хрома(lll)

M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,

m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г

w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%

Объяснение:

1.порядковый номер 1. период 1, группа 1 (7)

2.электронное строение: 1s1. характерные степени окисления 0,1,-1

3.формула H2. физ свойства: неметалл, самый легкий газ, без цвета и запаха, обладает хорошей теплопроводностью. Существует в жидком и твердом состоянии при очень низких температурах. Имеет 3 изотопа. Хим.свойства: плохо растворяется в воде, обладает восстановительными свойствами. реагирует с кислородом, металлами, неметаллами.

Водород вещество. Получение:

1.Лаборатория (аппарат Киппа)

 А) Взаимодействие металлов с кислотами:

 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (соль)

 Б) Взаимодействие активных металлов с водой:

 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (основание)

2. Промышленность                                              

1. Электролиз воды 

            эл. ток

2H2O      =      2H2↑ + O2↑

2. Из природного газа

                     t, Ni

CH4 + 2H2O   =  4H2 ↑+CO2