Враствор массой 200 г с массовой долей сульфата 16% опустили железную пластинку массой 11.2 г. определите массу соли которая образовалась

Дано: m раствора  (cuso4)  =200г w(cuso4)  =16%= 0,16 m(fe)  =11,2 г найти: m(feso4) =? решение сuso4+ fe= feso4+ cu m вещества (cuso4)  = w(cuso4) * m раствора (cuso4)=  0,16* 200=32 г n(cuso4)= m(cuso4) : m(cuso4)=32: 160= 0,2 моль m(cuso4)= 160г/моль n(fe)= m(fe): m(fe)= 11,2: 56= 0,2 моль fe и cuso4 находятся в недостатке, следовательно можно вести расчет по любому взятому веществу. ведем расчет по fe. составим пропорцию 1: 0,2=x: 0.2 х=1 значит,   n(feso4)=1 моль m(feso4)= n(feso4) * m(feso4)= 1 * 152= 152 г m(feso4)= 152 г/моль ответ: 152 г.

Caco3 = cao + co2↑ 1)опред.  масса чистого вещества caco3, содержащегося в 26 г известняка m(caco3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г 2) опред.  количество вещества caco3, содержащегося в 26 г известняка n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 24,7/100 = 0,247 моль согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа: n(co2) = n(cаco3) = 0,247моль объем выделившегося углекислого газа v(co2) = n(co2)*vm = 0,247*22,4 = 5,53 л vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)

1) c6h5no2 + 3fe + 6hcl = c6h5nh2 + 3fecl2 + 2h2o: c6h5no2 +6e- + 6h+ = c6h5nh2 + 2h2o  | 6 | 6 | 1 | fe -2e- = fe2+                                            | 2 |     | 3 |; c6h5no2 + 3fe + 6h+ = c6h5nh2 + 3fe2+ + 2h2o; 2) c6h5no2 + 2al + 2naoh + 4h2o = c6h5nh2 + 2na[al(oh)4]: c6h5no2 +6e- + 4h2o = c6h5nh2 + 6oh-  | 6 | 6 | 1 | al -3e- + 4oh- = [al(oh)4]-                               | 3 |     | 2 |; c6h5no2 + 2al + 4h2o + 2oh- = c6h5nh2 + 2[al(oh)4]-; 3) c6h5no2 + 3(nh4)2s = c6h5nh2 + 6nh3 + 3s + 2h2o: c6h5no2 +6e- + 6h+ = c6h5nh2 + 2h2o        | 6 | 6 | 1 | (nh4)2s -2e- = s + 2nh3 + 2h+                        | 2 |     | 3 |; c6h5no2 + 3(nh4)2s = c6h5nh2 + 3s + 6nh3 + 2h2o.