Раствор объёмом 100мл с амегой hcl равной 20% и плотностью 1.14 г /мл смешали с другим раствором массой 400 г и амегой bacl2 равной 5.2 % получился осадок , нужно найти массу осадка

Hcl + bacl2 + 2h2o = ba(oh)2 + 3hcl вода тут, потому что осадка образоваться никак больше не могло! походу только вода находим массы и количества вещества hcl m р-ра   = 114г m(hcl) = 100 * 1.14 * 0.2 = 22.8 г соляной кислоты   n(hcl) 22.8 / 36.5 =0.6 моль m(bacl2)=400 * 0.052= 20.8 n(bacl2)= 20.8/208=0.1 моль. n(bacl2)= n(ba(oh)2=0.1 моль m(ba(oh)2)= 0.1 * 171 = 17.1 г 

Вошибка, соляная кислота не может взаимодействовать с хлоридом бария.

zn+> > > zncl2

0        0                +2    -1

zn цинк - восстановитель

cl2 хлор - окислитель

 

h2o+> hf+o2

+1 -2    0    +1  -1  0

h2o - вода - восстановитель

f2 -фтор- окислитель

 

so2+o2===> so3

+4 -2  0              +6 -2

so2  оксид серы (iv)- восстановитель

о2  кислород- окислитель

 

cl2 + naoh    >       naocl    +    nacl    +    h20

0        +1  -2  +1              +1  -2  +1      +1  -1          +1  -2

cl2 хлор - окислитель

cl2 хлор - восстановитель

Дано:   m (nacl) = 585г найти: m(na) ? г решение.     молярная масса поваренной соли складывается из масс натрия и хлора. м(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 (г/моль)      в  1 моле, массой 58,5 г содержится 23 г натрия.       число молей в навеске соли  массой   585   n  = m/m   = 585/58,5 = 10 (молей)       масса натрия в 10 молях m = n*m₍na₎ =10 * 23 = 230(г) ответ: 230 г натрия в 585 г поваренной соли.