К40 граммам 12% раствора серной кислоты добавили избыток раствора гидроксида бария. определите массу образовавшегося осадка.

40гр -100%х гр -12%х = 40*12: 100 = 4,8гn(h2so4) = 4,8г : 98г/моль = 0,05моль (n=m: m)  0,05моль                 xмоль      

h2so4 + ba(oh)2 = baso4 + h2o

1моль                       1моль

m(baso4) = nm = 0,05моль * 233г/моль = 11,65г

n2o5 + h2o = 2hno3(соединение)

2hno3 + fecl2 = fe(no3)2 + 2hcl(стрелка вверх()

fe(no3)2 + 2naoh = 2nano3 + fe(oh)2(обмен)

fe(oh)2 + h2s = fes(стрелка вниз(осадок)) + 2h2o(обмен)

fes+ h2so4 = feso4 + h2s(стрелка вверх()

n2o5 - оксид азота 5

h2o - вода(оксид
водорода)

hno3 - азотная кислота

fecl2 - хлорид железа 2

fe(no3)2 - нитрат железа 2

hcl - соляная кислота

naoh - гидроксид натрия

fe(oh)2 - гидроксид железа 2

nano3 - нитрат натрия

h2s - сероводород

fes - сульфид железа

h2so4 - серная
кислота

feso4 - сульфат железа 2

1. находим массу кислоты

w(кислоты) = m(кислоты)/ m(раствора)   х 100%

m(кислоты) = w x m(раствора) = 0,02 х 50г = 1г

m(h2o) = m(раствора) - m(кислоты) = 50г - 1г = 49г

2. 1. определим массу соли в расторе

масса соли = масса растора * массовую долю
= 240 * 0,15 = 36 г

2. 2. при выпаривании испаряется вода, масса соли остается неизменной

масса нового растора = 240 - 60 = 180г

массовая доля соли в новом расторе = масса соли / растора = 36 / 180 = 0,2 или 20%

если не трудно, отметь решение как лучшее