Определите степень окисления указанного элемента и вычислите массовую долю (%) данного элемента в соединении. хрома в h2cr3o10

Хром для меня самый сложный элемент) в h2cr3o10 высчитаем степень окисления хрома! кислород всегда -2, водород +1. поэтому, 2*10 - 1*2= 18 , но у хрома стоит коэффициент 3, значит 18/3= 6. а точнее +6. теперь что касается массовой доли: тут нужна таблица менделеева. смотрим атомную массу. получаем : 1*2+ 52*3 + 16*10= 318 это 100% , а хрома тут 52*3 =156 это х. ну и методом креста 156*100/318 = (примерно) 49%. вот и все

Snso4 sn- +2 s- +6 o-   -2 kmno4 k- + mn- +7 o-   -2 h2so4 h- + s- +6 o- -2 ===== mnso4 mn- +2 s- +6 o-   -2 sn(so4)2 sn-     +4  s- +4 o-   -2 k2so4 k- + s- +6 o-   -2 h2o h- + o-   -2 окисления изменилась у марганца и олова  mn(было +7)степень окисления уменьшилась,получается надо прибавить +5 электронов  (стало +2) sn(было +2)степень окисления увеличилась,надо вычесть -2 электрона  (стало +4) следовательно у mn  восстановление  и  он является  оксилителем а у sn   оксиление и он является восстановителем  я надеюсь, что сделала правильно

1) 4p + 5o2 = 2p2o5 (реакция соединения) p(0) -5e = p(+5) o2(0) +4e = 2o(2-) p(0) - восстановитель o2(0) - окислитель 2) p2o5 + 3h2o = 2h3po4 (реакция соединения) 3) н3ро4 + 3naoh = na3po4 + 3h2o (реакция обмена) 3h(+) + po4(3-) + 3na(+) + = 3na(+) + po4(3-) + 3h2o 3н(+) + = 3н2о 4) 2na3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6nacl (рнакция обмена) 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) + = ca3(po4)2 + 6na(+) + 2po4(3-) + 3ca(2+) = ca3(po4)2 p - фосфор (простое вещество) o2 - кислород (простое вещество) p2o5 - оксид фосфора (v), кислотный оксид н2о - вода н3ро4 - ортофосфорная кислота, кислота naoh - гидроксид натрия, основание na3po4 - ортофосфат натрия, средняя соль cacl2 - хлорид кальция, средняя соль nacl - хлорид натрия, средняя соль ca3(po4)2 - ортофосфат кальция, средняя соль