Какой объем 10% раствора гидроксида натрия потребуется для взаимодействия с фенолом массой 18, 8? плотность раствора гидроксида натрия составляет 1, 1г/см^3 !

На реакцию с 1 молем фенола расходуется один моль naoh c6h5oh + nаoh => c6h5onа + h2o 18,8 г фенола - это 0,2 моля значит столько же потребуется nаoh, масса 0,2 молей равна 40*0,2 = 8 г такое количество содержится в 8/0,1 = 80 г раствора, объем которого равен 80/1,1 = 72,73 мл

Ого , да их тьма . тут все виды изомерии . изомерия углеводородного скелета : сн2 = ch – ch2 - ch ( ch3 ) - снз - 4 метилпентин - 1 сн2 = c ( ch3 ) - ch2 – ch2 - снз - 2 метилпентин - 1 сн2 = ch - c ( ch3 ) – ch2 - снз - 3 метилпентин - 1 сн2 = c ( ch3 ) - сh ( ch3 ) - снз - 2 , 3 диметилбеген - 1 сн2 = ch - c ( ch3 ) 2 - снз - 3 , 3 диметилбутен - 1 сн2 = ch - ch ( c2h5 ) - снз - 3 этилбутен - 1 сн2 = c ( c2h5 ) - ch2 - снз - 2 этилбутен - 1 сн2 = c ( c3h7 ) - ch3 - 2 пропилпропен - 1 изомерия положения кратной связи : сн2 = ch - ch2 – ch2 - ch2 - снз - гексен - 1 снз - сh = ch - ch2 – ch2 - снз - гексен - 2 снз - ch2 - сh = ch - ch2 - снз - гексен - з
межклассовая изомерия : нарисуй шестиугольник и в углан напиши 6 раз ch2 это циклогексан пространственная изомерия : конкретнее - как нарисовать не знаю , попробую . . c2h5 - ch = ch - c2h5 hн это цис - гексен - 3 c2h5 - сн = сн - н . h c2h5 это транс - гексен - 3

ода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы h+ и oh- - анионы.

этому процессу соответствует константа диссоциации воды:

,

так как диссоциирует ничтожная часть молекул воды, то [h2o] – постоянная величина,

кд* [h2o] = к h2o = [h+] [oh-] – ионное произведение воды,

к h2o = 1*10-14 (при 25° с)

к h2o – величина постоянная. зная [h+] , можно вычислить [oh-] и наоборот.

при [h+] = [oh-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная

при [h+] > [oh-], [h+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая

при [h+] < [oh-], [h+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная

для характеристики среды растворов используют водородный показатель ph , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [h+]

ph = - lg [h+]

если ph = 7 – среда нейтральная

ph > 7 - среда щелочная

ph < 7 - среда кислотная

в частности, при 25°с ph + poh = ph2o = 14

определить ph можно с индикаторов.

индикатор – вещество, способное существовать в двух формах – кислой и щелочной, в которых он имеет различную окраску.

учитель демонстрирует изменение цвета индикатора в зависимости от среды растворов на примере лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина.

учитель :

что же такое логарифм?

слайд

lg 1=0

lg 105 =5

lg 10-2 =-2

lg a*b = lga + lgb

lg a/b =lga – lgb

lg an = n(lga)

lg a1/n =1/n(lga)

вычисление десятичного логарифма на калькуляторе.

учитель :

вычислим ph нейтрального раствора, т.е. раствора, когда [h+] = [oh-] = 1*10-7

ph = -lg [h] = -lg (1*10-7) = - lg1 + (-lg 10-7 )= 0 +7*1=7=> ph нейтрального раствора равен 7

1. вычислите значения ph для двух растворов из предыдущей : вычислить [h+] в растворе:

где

а) [oh-] = 0,01 моль/л => [h+] = 1*10-12 раствор щелочной

б) [oh-] = 2*10-9 моль/л => [h+] = 5*10-5 раствор кислый

слайд: решение:

а) в первом случае установлено, что [h+] = 1*10-12

ph = -lg (1*10-12 )= )=12

среда = ?

б) для второго раствора [h+] = 1*10-6

ph = -lg (5*10-6)= -(lg5 + lg10-6 ) = -(0,699-6) = 5,3

среда = ?

слайд:

2. определите ph раствор с [h+] = 0,015м (моль/л)

слайд:

решение:

ph = -lg[h+] = -lg 0,015 = -lg (1,5*10-2 ) = -lg 1,5 – lg (10-2 ) = -0,18 +2 =1,82

ph < 7, среда кислая

вывод:

кислотно - основные свойства имеют большое значение практически во всех областях народного хозяйства.

от кислотности или основности воды сильно зависит разложение загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находящихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений.

ph крови человека в норме 7,34 – 7,44 уменьшение этой величины ниже 6,8 и увеличение их до 8,0 приводит к гибели организма.