Вариант 1. часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа. 1. (2 явление – это: а. ржавление железа. б. горение древесины. в. плавление свинца. 2 (2 ). признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе: а. выделение газа. б. изменение окраски. в. появление запаха. 3 (2 ). уравнение экзотермической реакции: а.n2 + 3h2 = 2nh3. б.2h2o = 2h2 + o2 . в.2hbr = h2 + br2. 4 (2 ). уравнение реакции обмена: а.cao + sio2 = casio3. б. fes + 2hcl = fecl2 + h2s . в. 2kclo3 = 2kcl + 3o2. 5 (2 ). сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой al + cl2 alcl3, равна: а. 4. б. 5. в. 7. 6 (2 ). реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются: а. термическими. б. эндотермическими. в. экзотермическими. 7 объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2н2 + о2 = 2н2о с 1 моль кислорода, равен: а. 8, 96л. б. 44, 8л. в. 67, 2л. 8 (2 ). схема, являющаяся уравнением реакции: а.h2 + cl2 hcl. б. 2ca + o2 2cao. в. zn + hcl zncl2 + h2. 9 (2 ). по данной левой части уравнения cuo + h2so4 = … восстановите его правую часть. а.cuso4 + h2o. б.cuso4 + 2h2o. в.cuso4 + h2. 10 (2 ). из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции: а. замещения. б. обмена. в. разложения. г. соединения. часть б. со свободным ответом. 11 (7 ). для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравне-ние реакции и укажите её тип: азотная кислота + гидроксид кальция нитрат кальция + вода 12. (6 ). по уравнению реакции cu(oh)2 = cuo + h2o найдите массу оксида меди (ii), образовавшегося при разложении 39, 2г гидроксида меди (ii). 13. (6 ). расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы реакций: а. li + o2 li2o . б. fe2o3 + al al2o3 + fe. 14. (4 ). запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка. 15. (7 ). восстановите пропущенную запись, укажите тип реакции: а. ? + 2hcl = fecl2 + h2. б. 2al + ? = 2alcl3. ответьте прошу, !

1.в     8.б2.б     9.б3.а    10.г4.б   5.в6.б7.б11. 2hno3+ca(oh)2 --> ca(no3)2 + 2h2o (обмена) 12.  39,2г              х г cu(oh)2    = cuo + h2o98 г/моль      80г/мольх = 32 г13. а. 4li + o2 --> 2li2o    соединенияб. fe2o3 + 2al --> al2o3 + 2fe    замещения14. 1) растворить в воде - сахарный песок растворится2) отфильтровать песок из раствора3) выпарить или выморозить сахар из фильтрата15. a. fe + 2hcl = fecl2 + h2 (замещения)б. 2al + 3cl2 = 2alcl3 (соединения)

Водород. Водород - легчайшее из всех известных веществ. Водород кипит и плавится . Критическая температура Водорода очень низка (-240°С). Из всех газов Водород обладает наибольшей теплопроводностью. Водород мало растворим в воде , но хорошо - во многих металлах (Ni, Pt, Pa и других).  Жидкий Водород очень легок  и текуч .

Кислород. При обычных условиях кислород - газ без цвета и запаха, слаборастворимый в воде. В других растворителях его растворимость также незначительна. В жидком и твердом состояниях кислород окрашен в голубой цвет, он обладает магнитными свойствами.

Объяснение:

Химия-ғылымында сандық қатынастар жиі колданылады. Мысалы, затта қанша моллекула бар, ал молекулаларда қанша атом болады деген сұрақтардың шешімін табу үшін химияда «моль» деген түсінік қолданылады.

Зат формуласы C Сu H2O CO2

ν, моль 1 1 1 1

Құрылымдық бірлігі атом молекула

N 6,022*1023 6,022*1023

Mr' 12 64 18 44

M, г/моль 12 64 18 44

m, г 12 64 18 44

Моль - зат мөлшерінің өлшемі, ол ν ("ню") грек әрпімен белгіленеді. Сендер физика курсынан «Авогадро саны» деген түсінікпен таныссыңдар: NA = 6,022 141 29(27)×1023 моль−1

{\displaystyle M={\frac {m}{n}}}{\displaystyle M={\frac {m}{n}}}

{\displaystyle n={\frac {M}{m}}}{\displaystyle n={\frac {M}{m}}}

{\displaystyle m={M}\cdot {\nu }}{\displaystyle m={M}\cdot {\nu }}

{\displaystyle \nu ={\frac {N}{N_{A{\displaystyle \nu ={\frac {N}{N_{A

{\displaystyle N={\nu }\cdot {N_{A}}}{\displaystyle N={\nu }\cdot {N_{A}}}

Кез келген заттың 1 молінде Авогадро санындай құрылымдық бірліктер (атом, молекула) болады. Олай болса «моль» дегеніміз Авогадро санындай құрылымдык бірлігі бар зат мөлшері.

Олай болса 64 г мыста, 18 г суда, 44 г көмірқышкыл газындағы құрылымдық бөлшектердің саны 12 г көміртекте болатын атомдар сандарымен бірдей, сондықтан моль дегеніміз - құрамында 12 г көміртекте болатын атомдар санына тең құрылымдық бөлшектер (атомдар, молекулалар) болатын заттың мөлшері.

Заттың 1 молінің массасын молярлық масса деп атайды, ол М әрпімен белгіленеді, өлшемі г/моль. Оның сандық мәні салыстырмалы молекулалық массаға тең.[1]