При нагревании бертолетовой соли часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть - собразованием перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав твёрдого остатка, если при полном разложении 44, 1г бертолетовой соли выделилось 6, 72 л(н. у) кислорода. ​

Задача 1.
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки  воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться  гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).  

Вариант 2.
Можно определить при лакмуса  в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .


Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную

Вариант 2.
Соляная кислота подойдет

Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус

Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
 
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O

Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O

Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O 

1) N=N(Авогадро)*n
n(SO2)=m/M = 8/64 = 0,125 моль
N(SO2) = 6,02*10²³*0,125 = 0,7525*10²³ молекул

2) D(CO2) = Mr(N2)/Mr(CO2)
D(CO2) = 28/44 = 0,636

3)                     х                                    6,72 л
   3Mg    +   2H3PO4    =  Mg3(PO4)2   +  3H2
                  2 моль                                 3 моль
                  М=98 г/моль                        Vm=22,4 л/моль
                                                             n=6,72/22,4=0,3 моль
Рассчитаем по уравнению количество прореагировавшей фосфорной кислоты
n(H3PO4) = 2*0,3/3 = 0,2 моль
m(H3PO4) = 98*0,2 = 19,6 г

4) 4 л                         х
  CH4  +  2O2     CO2 + 2H2O
По уравнению реакции количества метана и углекислого газа одинаковы, соответственно равны и объемы
V(CO2) = V(CH4) = 4 л