Вычислите объем аммиака (н.у), который необходимо пропустить через 500г раствора с массовой долей серной кислоты 9, 8%, чтобы получить гидросульфат аммония

Nh3+h2so4=nh4hso4 mв-ва  (h2so4)=500*0,098=49г n(h2so4)==0,5моль n(nh3)=n(h2so4)=0,5моль v(nh3)=0,5*22,4=11,2л ответ: v(nh3)=11,2лвот

      33 г                                                                   х л     (nh4)2so4     +     2naoh   ->   na2so4     +   2nh3   +   2h2o n = 1 моль                                                         n = 2 моль м = 132 г/моль                                                 vm=22,4 л/моль m = 132 г                                                           v = 44,8 л 33 г (nh4)2so4     -     х л nh3 132 г (nh4)2so4   -   44,8 л nh3 v(nh3) = 33 * 44,8 / 132 = 11,2 л

6г                                             х л   h2           +         cl2       ->       2hcl n = 1 моль                               n = 2 моль м = 2 г/моль                         vm=22,4 л/моль m = 2 г                                   v = 44,8 г   6 г н2     -     х л hcl 2 г н2     -     44,8 л hcl v(hcl) = 6 * 44,8 / 2 = 134 л