Примеры уравнений реакций получения не менее 10 газообразных веществ различными способами.

3h2+n2=2nh3nh4no2=n2+2h2os+o2=so2

с+о2=со22с+о2=2сон2+сi2=2нсiн2+j2=2hjh2+br=2hbr2h2o=2h2+o2n2+o2=2no3h2+n2=2nh3nh4no2=n2+2h2os+o2=so2

Раствор сульфата меди используется для электролиза и на инертном катоде из графита будет выделяться медь (расплав сульфата меди вряд ли применяется для электролиза) при растворении сульфата меди происходит электролитическая диссоциация cuso4=(реакция обратимая) cu *(+2) + so4(-2) катод : сu (+2) +2e=cu ( 0) выделяется медь на аноде кислородосодержащие анионы не окисляются,там окисляется вода 2н2о-4е= о2+ 4н(+) то есть в околоанодном пространстве будет образовываться серная кислота из катионов водорода и сульфат-анионов  2н+     +so4 -2=h2so4 делаем расчёт по третьему закону фарадея m(меди)= 31,77х  4 ах 3 час\26,8 ах  час=14,23 грамма меди выделится на катоде на аноде выделится столько же молей серной кислоты находим моли меди   n(cu)=14,23\63,54=0,22 4моль масса серной кислоты   m (h2so4)=0,224х  98=21,95 г

1) FeCl3 + 3AgNo3 -> 3AgCl + Fe(No3)3 (обмен)

2) SiO2 + 2C -> 2CO + Si (замещение)

3) 2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2 + O2 (разложение)

4) 2SO2 + O2 -> 2SO3 (соединение)

5) 4KClO3 -> 3KClO4 + KCl (разложение)

6) Cl2 + H2 -> 2HCl (соединение)

7) 3Mg + N2 -> Mg3N2 (соединение)

8) C6H6 + 3H2 -> C6H12 (соединение)

9) 2Na + S -> Na2S (соединение)

10) 2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O (обмен)

a)

1) 4P + 3S -> P4S3

2) H2 + Cl2 -> 2HCl

3) 6K + N2 -> 2K3N

b)

1) Fe + CuCl2 -> FeCl2 + Cu

2) 2Na + 2HBr -> 2NaBr + H2

3) 2HCl + Ca -> CaCl + H2

Объяснение: