Метанол взаимодействует с веществом: а) вода б) гидроксид натрия в) бромоводород г) оксид кальция

Ch3oh   + hbr  =>   ch3br + h2o (   катализатор кислота)

  летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки. в обычных условиях это газы или летучие жидкости!  

    в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается.

например:

  hf + h2o = h3o^+   +   f^-  

это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства. 

  у аммиака мы видим другую ситуацию: атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). в результате получается

  nh3 + h2o = nh4^+ + oh- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.

  нужно учесть ещё одно обстоятельство : сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(hf, hcl, hbr, hi) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(то есть, hf - самая слабая из таких кислот). это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора   притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у hcl, например. 

  =) 

   

  1)

    дано:

    m(fe2(so4)3) = 40 г

    m(koh) = 16,8 г

    найти: m(fe(oh)3) - ?

    решение:

      0.1 моль                 x моль 

    fe2(so4)3 + 6koh = 2fe(oh3)(осадок) + 3k2so4

        1 моль                   2 моль

  1)находим нюшки(нюшки - это количества вещества, обозначается буквой ню)):

  v(fe2(so4)3) = 40г / 400 г/моль = 0.1 моль

  v(koh) = 16.8 г / 56 г /моль =   0.3 моль

   

  избыток гидроксида калия, поэтому ведём решение по сульфату железа(iii):  

  2) 0.1/1 = x/2 

      x = 0.2 -> v(fe(oh)3) = 0.2 моль 

 

  3)m(fe(oh3)) = 107 г / моль * 0.2 моль = 21.4 г

    ответ:   m(fe(oh3)) = 21.4 г.

  =) 

 

 

вторая :

дано:  

  m(образца caso3) = 40 г 

  w(примесей) = 20%

  найти: v (so2) - ?

    решение:

  0.26 моль                               x моль

  caso3 + 2hno3 -> ca(no3)2 + so2 + h2o 

    1 моль                                 1 моль

1) найдем массу caso3:

    m(caso3) = w(caso3) * m(образца caso3) = (1-0.2) * 40 г = 0.8 * 40 г = 32 г

  2)   v(caso3) = 32г / 120 г/моль = 0.26 моль

  3)   0.26 / 1 = x / 1 

    x = 0.26 -> v(so2) = 0.26 моль

 

4)v(so2) = 22.4 л/моль * 0.26 моль =   5.824 л

  ответ: v(so2) = 5.824 л.

  : )