Укажите вещество x в схеме: c2h2-> x-> (—ch2—chcl—)n 1)хлорэтан 2)дихлорэтан 3)винилхлорид 4)этилхлорид

Винил хлорид тк для алканов не характерны реакции полимеризации

1) скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[co]*[h2o], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [co] - концентрация co и [h2o] - концентрация водяного пара. в свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[co2]*[h2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [co2] - концентрация co2 и [h2] - концентрация водорода. в принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. в условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[h2o], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [h2o] - концентрация водяного пара. скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[h2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [h2] - концентрация водорода. 3) к_р (константа равновесия) = exp(-dg/kt), где dg - энергия гиббса прямой реакции, k - константа больцмана, t - температура. 4) прямая реакция экзотермична (тепловой эффект составляет примерно - 60 кдж/моль) . следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в обратном направлении (т. е. , в сторону продуктов) .

  1) скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[co]*[h2o], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [co] - концентрация co и [h2o] - концентрация водяного пара. в свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[co2]*[h2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [co2] - концентрация co2 и [h2] - концентрация водорода. в принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. в условиях динамического равновесия v_пр = v_обр. 2) скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[h2o], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [h2o] - концентрация водяного пара. скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[h2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [h2] - концентрация водорода. 3) к_р (константа равновесия) = exp(-dg/kt), где dg - энергия гиббса прямой реакции, k - константа больцмана, t - температура. 4) прямая реакция экзотермична (тепловой эффект составляет примерно - 60 кдж/моль) . следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в обратном направлении (т. е. , в сторону продуктов) .