На сколько изменится внутренняя энергия гелия массой 200г при увлечений температуры на 20о с

чтобы вывести формулы воды, проводят ее разложение под действием электрического тока. в результате образуются газы: водород — два объема и кислород — один объем. при нормальных условиях 1 л водорода имеет массу 0,089 г, а 1 л кислорода — 1,429 г. из этого можно сделать вывод, что  v(1 л водорода) = (0,089*2) : 1,429 = 1 : 8  v (1 л кислорода)так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а. е. а простейшее массовое отношение водорода к кислороду равно 1: 8, то в молекуле воды должно быть два атома водорода (2 а. е. значит, формула молекулы воды н2o.доказать качественный состав воды опытным путем смогли только в конце восемнадцатого столетия при сжигании газа водорода в кислороде. приблизительно в то же время состав воды доказал лавуазье путем разложения ее на составные части. он пропускал через раскалённый ружейный ствол пары воды. от действия высокой температуры вода разлагалась. в результате кислород соединялся с железом, а на внутренней  поверхности ствола появлялась железная окалина. из ствола выходил газ — водород. количественный состав воды можно доказать путем ее синтеза. для этого используют эвдиометр. принцип проведения опыта заключается в том, что в замкнутой системе в результате действия искры протекает реакция образования воды из водорода и кислорода. уровень воды в приборе поднимается эквимолярно количеству взятых газов. так, если взяли два объема кислородаи два объема водорода, останется один объемкислорода

Частичное выпаривание проводят с целью повышения концентрации раствора. полное выпаривание растворителя применяется при удалении летучих веществ (например, аммиака). при этом получают сухой осадок, который затем прокаливают. выпаривание проводят в фарфоровой чашке или тигле на электрической плитке с асбестовой сеткой. малые количества растворов (1-2 капли) выпаривают на стеклянной пластинке или на часовом стекле, пользуясь предварительно нагретой асбестовой сеткой. выпаривание с выделение вредных газов и паров (нс1, нnо3, nн3  и т.д. ) следует продолжить под тягой.