При взаимодействии этанола с уксусной кислотой массой 3, 6 в присутствии катализатора получен этилацетат массой 4, 5 . определитель практический выход органического продукта реакции

Сн3соон+ с2н5он= сн3сщщс2н5+ н2о нах-м кол-во в-ва сн3соон(ню)=m/м=3,6/60=0,06моль из ур-ния ню сн3соос2н5равны  нах-м массу эфира ню*м=0,06*88=5,28г это масса эфира теоретическая. выход продукта определяется как отношение массы практической к массе теоретической*100%= 4,5/5,28*100%=85%

                                                                    xмоль                             1,5 моль расчет ведем по уравнению реакции: 2с6н6 +15о2 = 12со2 + 6н2о                                                                   2 моль                               6 моль сначала находим количество вещества воды по массе из дано. п(н2о) = m/m         п(н2о) = 27г./18г/моль = 1,5моль m(h2o) = 18г/моль (вычисляем по табл. менделеева) по реакции составляем пропорцию х/2 = 1,5/6, отсюда п(с6н6) = 1,5*2/6 = 0,5 моль. находим массу бензола: m(с6н6) = 0,5моль * м(с6н6) = 0,5 * 78 = 39г. ответ: п(с6н6) = 0,5моль, m(с6н6) = 39 г.

V= 50 см³ = 50 мл  m(h₂o) = p*v = 1,0г/мл* 50 мл = 50г. m₁(p-pa) = 50 г. + 8г. = 58 г. m₂(p-pa) = 58 г/2  = 29 г. m₂(cuso₄*5h₂o) =  8 г. - 4,9 г. = 3,1 г.  m₃(p-pa) =   29 г. - 4,9 г. = 24,1 г. m(cuso₄*5h₂o) = 64 + 32 + 16*4 + 5*18 = 250 г/моль 160 г. -- 250г. х г -- 3,1 г. х = 160*3,1/250 = 1,98 г.. -- масса cuso₄ в 3,1 г. сuso₄*5h₂o ω(cuso₄) = m(в-ва)/m(p-pa)*100% = 1.98 г/24,1г *100 = 8,22 % растворимость сульфата меди (ii) m(h₂o) = 24,1 г. - 1,98 = 22,12 г. 1,98 г.  cuso₄-- 22,12 г. воды х г. cuso₄-- 100 г. воды х = 100*1,98/22,12 = 8,95 г.