Составьте уравнения реакции, протекающей при внесении в раствор сульфата цинка порошка магния.

Znso₄ + mg = mgso₄ + zn

Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю: ео (2н (+)/н2) = 0 вводородный электрод  - катод (окислитель)  ео (zn(2+)/zn) = − 0,76 b  ео (2н (+)/н2) = 0 в  по правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод -  справа.  а zn | zn(+) || h(+) (1м) | h2, pt k(+)  процессы окисления-восстановления на электродах.  анод zn(0) – 2e → zn(2+) | 1 – окисление на аноде  катод (+) 2h(+) + 2e → h2↑ | 1 – восстановление на катоде  суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию.  zn(0) + 2h(+) → zn(2+) + h2↑  электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 298 градусах к  е (анода) = е (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*[zn(2+)]  e(катода) = ео (2н (+)/н2) = 0 b  эдс гальванического элемента  е = e(катода) – е (анода) = 0 – (− 0,76 + 0,0295*[zn(2+)]) = 0,76 – 0,0295*[zn(2+)]  стандартная эдс гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л.  ео = 0,76 в  водородный электрод -  анод (восстановитель)  ео (ag(+)/ag) = + 0,799 b  ео (2н (+)/н2) = 0 в  серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [ag(+)].  pt, h2 | h(+) (1м) || ag(+) | ag k(+)  процессы окисления-восстановления на электродах.  анод h2 – 2e → 2h(+)| 1 -  окисление на аноде  катод (+) ag(+) + e → ag↓ | 2 -восстановление на катоде  суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию.  2ag(+) + h2 → 2ag↓ + 2h(+)  реакция невозможна как реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем.  электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 298 градусах к  е (анода) = ео (2н (+)/н2) = 0 b  е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*[ag(+)]  эдс гальванического элемента  е = e(катода) – е (анода) = + 0,799 + 0,059*[ag(+)] – 0 = + 0,799 + 0,059*[ag(+)]  стандартная эдс гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л.  ео = 0,799 в

Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 2) cuohв главных подгруппах периодической системы с возрастанием заряда ядра: 3)увеличивается радиус атомовнаибольшие неметаллические свойства у: 1) оосновные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1)ba(oh)2число общих электронных пар равно3 в молекуле: 4)n2заряженные частицы, образованные атомами в результате присоединения электронов, называются ..катион.кристаллическая решётка, в узлах которой находятся катионы и атомы металла, называется металлическая