Для приготовления 15%–ного раствора было взято 100 г безводного сульфата меди (ii) cuso4. определите объём воды (л) требуемый для приготовления этого раствора.

M(соли)=100x0.15=15г m(воды)=100-15=85г v(воды)=m/p=85/1000=0.085л

  авиационное строительство: изготовление двигателей, корпусов, насосов, коробок передач, прочих деталей.ракетостроение: в качестве горючего компонента ракетного топлива (гидриды алюминия, боранаты алюминия, триметилалюминии, триэтилалюминии, трипропилалюминии).судостроительные производства: изготовление палубных надстроек и основных корпусов.электроника: изготовление проводов, с высокой проводимостью тока и их напыления, кабелей, конденсаторов, выпрямителей, приборных корпусов.оборонная промышленность: стрелковое оружие (автоматы, пистолеты), ракеты, танки, самолеты и боевые установки.строительная промышленность: изготовление каркасов домов, лестниц, оконных рам, элементы отделки, используется в качестве газообразующего элемента.жд перевозки используют алюминиевые цистерны для транспортировки продуктов нефтяной промышленности. производят: рамы для вагонов, детали для кузовов, рефрижераторные вагоны.автомобильное конструирование: бампер, радиатор, отопительные детали.применение в быту: посуда, фольга, корпус и детали бытовых приборов (спирали электронагревателя – фехрали).

уравнение реакции:

2alcl3 + 3k2s + 6h2o → 6kcl + 2al(oh)3↓ + 3h2s↑

пусть m(р-ра) исх. = m ( г), m(alcl3)исх. = 0,1m (г); n(k2s) = x моль, m(k2s) =110x (г);

n(alcl3)прореаг. = 2x/3 моль, m(alcl3) = 2x/3 ∙ 133,5 = 89x(г)

n(al(oh)3) = 2x/3 моль, m (al(oh)3) = 2x/3∙78 = 52x (г);

n(h2s) = x моль, m(h2s) = 34x (г); n(kcl) = 2x моль, m(kcl) = 2x∙ 74,5 = 149x (г)

m(alcl3)остав.. = m(alcl3)исх. - m(alcl3)прореаг. = 0,1m – 89x (г);

m(р-ра)итог. = m(р-ра) исх + m(k2s) – m(al(oh)3) – m(h2s) = m + 110x – 52x – 34x = m – 24x (г);

0,05 = 0,1m – 89x / (m + 24x) получаем: m = 1804x

массовая доля kcl = 8,15% , массовая доля alcl3 = 5%