Калий массой 0, 39 г прореогировал со взрывом с оксидом водорода. объёмом полученного раствора составил 250 см^3. определите молярную концентрацию вещества в растворе.

2K + 2H2O = 2KOH + H2
n(KOH) = n(K) = m(K)/M(K) = 0,39/39 = 0,01 моль - следует из уравнения реакции
V(p-pa) = 250 см3 = 0,25 л
C(KOH) = n(KOH)/V(p-pa) = 0,01/0,25 = 0,04 моль/л

Дано: ω(NaCl)=5%, или 0,05, V(р-ра)=5 л=5000 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/см3, или 1,1 г/мл.

Найти: m(NaCl)-?, γ(NaCl)-?

Решение.

1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.

m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г.

2. Рассчитаем массу растворённой поваренной соли в растворе:

m(NaCl)=ω(NaCl)•m(р-ра)=0,05•5500 кг=275 г.

3. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.

Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль.

γ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=275 г : 58,5 г/моль=4,7 моль.

ответ: m(NaCl)=275 г, γ(NaCl)= 4,7 моль.

1. H⁺¹Br⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Br₂⁰ + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²

2Br⁻¹ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 |     | 1 | - восстановитель - окисление

                            |     | 2 |   |

S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴     | 2 |     | 1 | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2. K⁺¹Cl⁺¹O⁻² → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹

Cl⁺¹ - 4e⁻ → Cl⁺⁵    | 4 |     | 1 | - восстановитель - окисление

                            |     | 4 |    |

Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹    | 2 |     | 2 | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

3KClO → KClO₃ + 2KCl

3. Na₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² → Na₂⁺¹S⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²

S⁺⁴ + 6e⁻ → S⁻²  | 6 |     | 1 | - окислитель - восстановление

                         |     | 6 |     |

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶   | 2 |     | 3  | - восстановитель - окисление

В итоге получаем:

4Na₂SO₃ → Na₂S + 3Na₂SO₄

4. K⁺¹Cl⁻¹ + K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Cl₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²

2Cl⁻¹ - 2e⁻ → Cl₂⁰    | 2 |      | 5 | - восстановитель - окисление

                               |    | 10 |     |

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  | 5 |      | 2 | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

10KCl + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Cl₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

5. Zn⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Zn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂⁻¹ + N₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺²    | 2 |     | 4 | - восстановитель - окисление

                             |     | 8 |    |

2N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂⁺¹  | 8 |     | 1  | - окислитель - восстановление

В итоге получаем:

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Решено от :