Расставьте коэффициенты в следующих схемах хим. реакций na2o --> h2o --> naoh n2o5 + h2o --> hno3 cl2o7 + h2o --> hclo 4 как изменят цвета индикаторы (лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин) в растворах продуктов реакции?

Na2o + h2o = 2naoh n2o5+ h2o =2 hno3 ci2o7+ h2o=2hcio4

1. Отвечая на вопрос «Что такое сплав железа с углеродом?» нужно не говорить с ходу «чугун», а уточнить, каково содержание углерода в этом сплаве. Потому что сталь — это тоже сплав железа с углеродом, просто углерода в ней меньше. В чугуне содержится от 2,14% углерода.

2. На практике определить, чугунное перед вами изделие, или стальное, довольно сложно. Чугун немного легче, но для сравнения веса нужно иметь аналогичный предмет. В общем чугун магнитится слабее стали, но есть много марок сталей с магнитными свойствами чугуна. Достоверный — получить немного опилок или стружки. Чугунные опилки пачкают руки, а стружка рассыпается практически в пыль.

3. Само русское слово «чугун» выдаёт китайское происхождение металла — оно составлено из звуков, связанных с иероглифами «дело» и «лить».

4. Китайцы получили первый чугун ориентировочно в 6-м веке до н. э. Несколькими столетиями позже производство чугуна освоили античные металлурги. В Европе и России работать с чугуном научились уже в Средние Века.

5. В Китае очень хорошо освоили технологию чугунного литья и производили из этого материала большую номенклатуру изделий от пуговиц до крупных скульптур. Во многих домах были тонкостенные чугунные сковороды-воки, диаметр которых мог доходить до метра.

6. Ко времени распространения чугуна люди уже умели работать с другими металлами, однако чугун был дешевле и прочнее чем медь или бронза и быстро завоевал популярность.

7. Широко применяли чугун в артиллерии. В средневековье из него отливали и стволы пушек, и ядра. Причём даже появление чугунных ядер, имевших большую плотность, и, соответственно, вес по сравнению с каменными, уже был революцией, позволив уменьшить вес, длину ствола и калибр пушек. Лишь в середине 19-го века начался переход от чугунных пушек к стальным.

  называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода  в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

оксиды  могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). в обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. оксиды содержатся в земной коре. ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

солеобразующие оксиды  – это такие оксиды, которые в результате реакций образуют соли. это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли.  например,  оксид меди (cuo) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (hcl) образуется соль:

cuo + 2hcl → cucl2  + h2o.

в результате реакций можно получать и другие соли:

cuo + so3  → cuso4.

несолеобразующими   называются такие оксиды, которые не образуют солей. примером могут служить со, n2o, no.

солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова  «основание»), кислотными и амфотерными.

основными   называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. к основным относятся, например, na2o, k2o, mgo, cao и т.д.

свойства основных оксидов

1. растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

na2o + h2o → 2naoh.

2. взаимодействуют с кислотными , образуя соответствующие соли

na2o + so3  → na2so4.

3. реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

cuo + h2so4  → cuso4  + h2o.

4. реагируют с амфотерными :

li2o + al2o3  → 2lialo2.

если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от iv до vii), то такие оксиды будут кислотными. кислотными ( кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. это, например, co2, so3, p2o5, n2o3, cl2o5, mn2o7  и т.д. кислотные оксиды растворяются  в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

свойства кислотных оксидов

1. взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

so3  + h2o → h2so4.

но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (sio2  и

2. реагируют с основанными с образованием соли:

co2  + cao → caco3

3. взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

co2  + ba(oh)2  → baco3  + h2o.

в состав  амфотерного оксида  входит элемент, который обладает амфотерными свойствами.  под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства.  например, оксид цинка  zno может быть как основанием, так и кислотой (zn(oh)2  и h2zno2). амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

свойства амфотерных оксидов

1. взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

zno + 2hcl → zncl2  + h2o.

2. реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

zno + 2naoh → na2  zno2  + h2o.

при взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же naoh) протекает другая реакция:  

zno + 2 naoh + h2o => na2[zn(oh)4].

координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. для be и zn  – это 4; для и al  – это 4 или 6; для и cr  – это 6 или ( редко) 4;

амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.