Выпишите отдельно формулы а) оксиды б)основания в) кислоты г) соли hno3, fe(oh)3, kno3, so2, h2so4, no2, mg(oh)2, caso4, k3po4, na2o, h3po4, koh, cao, fecl2

Hno3-азотная кислота fe(oh)3-гидроксид железа(основание)  kno3-нитрат калия(соль) so2-оксид серы  h2so4-серная кислота  no2-оксид азота mg(oh)2-гидроксид магния(основание) caso4-сульфат кальция(соль) na2o-оксид натрия(оксид) h3po4-ортофосфорная кислота koh-гидроксид калия(основание) cao-оксид калия fecl2-хлорид железа(соль)hno3-азотная кислота а)оксиды  so2,no2,na2o,cao б) основанияfe(oh)3,mg(oh)2,koh в)кислоты hno3,h2so4,h3po4,hno3 г)соли caso4,fecl2,kno3 всё)думаю  

Дано: v(h2)=44.8 л найти: m( zno+h=zn+h2o 1)n(h2)=v/vm vm=22,4л/моль n(h2)=44,8 л/22,4 л/моль=2 моль n(h2)= 2 моль n(zno)               2 моль       1                         1 по уравнению так как и у zno и у h2 коэффиценты одинаковые => n(zno)=n(h2)= 2 моль  n(zno)= 2моль m(zno)=n*m m(zno)=16+65=81 г/моль m(zno)= 2 моль *81 г/моль=162 г m(zno)= 162 г ответ: m(zno)= 162 г

2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3