Масса соли, которая может быть получена при обработке 20, 4 г этилпропионата избытком раствора гидроксида натрия, равна г.

  20,4 г                                               х c2h5-co-o-c2h5   +   naoh c2h5-coona + c2h5-oh 1 моль                                         1 моль м=102 г/моль                         м=96 г/моль n=20,4/102=0,2 моль по уравнению реакции n(соли) = n(эфира) = 0,2 моль m(cоли)=m*n = 96*0,2 = 19,2 г

Решение: 1) cucl₂(раствор)↔cu²⁺+2cl⁻ cu²⁺ +2e⁻  → cu⁰ a(+) 2cl⁻ -2e⁻  →  cl₂⁰↑ cucl₂→cu+cl₂↑ 2)  cucl₂(расплав)↔cu²⁺+2cl⁻ cu²⁺ +2e⁻  → cu⁰ a(+) 2cl⁻ -2e⁻  →  cl₂⁰ cucl₂→cu+cl₂↑электролиз расплава cucl₂ происходит аналогично электролизу раствора 3) fe₂(so₄)₃↔2fe³⁺+3so₄²⁻ fe³⁺ +3e⁻  → fe⁰                     }                                                       } 5e⁻       2h₂o +2e⁻  → h₂⁰↑ + 2oh⁻     } a(+) 2h₂o -4e⁻  → o₂⁰↑ + 4h⁺     |   4e⁻ fe₂(so₄)₃+6h₂ o→2fe+3h₂↑+3o₂↑+3h₂so₄

1) 2al + 6hcl = 2alcl₃ + 3h2 2) alcl₃ + h₂o = al(oh)cl₂ + hcl (реакция гидролиза) 3) al(oh)cl₂ +  2naoh  =  al(oh)₃   +  2nacl4) 2al(oh)₃  = al₂o₃+3h₂ o (высокая температура)5) 2al₂o₃ = 4al + 3o₂ (электролиз расплава al₂o₃  с добавкой саf₂) 6) 4al + 3o2 = 2al₂o₃ 7) al₂o₃ + 2naoh = 2naalo₂  + h₂ o (сплавление)8)  2naalo₂  + 4h₂so₄  = na₂so₄  + al₂(so₄)₃  + 4h₂ o9)  al₂(so₄)₃ + 6koh  = 2al(oh)₃ + 3k₂so₄ 10)  al(oh)₃ + naoh = na₃[al(oh)₆ ]11)  na₃ [al(oh)₆ ]  +  6hno₃  =  3nano₃  +  al(no₃ )₃  +  6h₂ o