Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 5 м^3 (н.у.) доменного газа, содержащего 89, 6 % оксида углерода ( 2)

2со + о₂ = 2со₂ по реакции на 2 моля со нужен моль о₂, моль газа при н.у. занимает объем 22,4л, т.е. на 44,8л со нужно 22,4л о₂. у нас со : 5м₃·89,6%: 100%=4,48м³ можно считать сотни молей, но проще пропорция: 44,8л со       22,4л  о₂ 4,48м³ со         х о₂       х=(22,4л·4,48м³): 44,8л  = 2,24м³

Дано: m(р-раcaci₂)=10г m(осадка)=0,28г. m(caci₂ 1. запишем уравнение реакции: caci₂ + 2nahco₃ =caco₃↓ + na₂co₃ + 2hci 2. определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция : m(caco₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(caco₃)=100г. m(caci₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(caci₂) = 111г. 3. по уравнению реакции из: 111г. caci₂ образуется 100г. caco₃     xг.  caci₂ образуется 0,28г.caco₃ x= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. caci₂    m(caci₂)=0.31г. 4. определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.: ω%(caci₂)= m(caci₂)÷m(р-раcaci₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1% 5. массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.

Na3po4 имеет щелочную среду,так как эта соль образована  naoh сильное (основание) и h3po4 (слабая кислота),ph> 7.гидролиз: 1.na3po4+hoh=naoh+na2hpo4 2.na(+)+po4(3-)+hoh=na(+)++2na(+)+hpo4(2-) 3.po4(3-)+hoh=+hpo4(2-)-kcl имеет нейтральную среду,так как эта соль образована  катионом сильного основания (koh) и анионом сильной кислоты (hcl) -гидролизу не подвергается.ph=0- znso4 - кислая среда,так эта соль образована  zn(oh)2 - слабым  основанием, h2so4 - сильной кислотой.  рн < 7 гидролиз: 2znso4 + 2h2o = (znoh)2so4 + h2so4 zn2+ + h2o = znoh+ + h+ (znoh)2so4 + 2h2o = 2zn(oh)2 + h2so4 znoh+ + h2o = zn(oh)2 + h+