1)азотная кислота +гидроксид железа (iii)→нитрат железа(iii)+вода 2)оксид меди(ii)+аммиак(nah2)→медь+азот+вода

1)  3hno3 + fe(oh)3 -> fe(no3)3 + 3h2o 2)  3cuo + 2nh3 -> 3cu + n2 + 3h2o аммиак - nh3, а не nah2

при нагревании медь окисляется кислородом воздуха:

2cu + o2 = 2cuo

232 г меди - это 232/63,5=3,65 моль меди

из 140 литров воздуха в реакцию вступило 16% за счет кислорода, т.е. 1,4*16=22,4 л, что при нормальных условиях соответствует 1 моль молекул кислорода

значит, исходя из реакции, образуется 2 моль оксида меди, останется 1,65 моль меди

массу твердого остатка посчитать ломоносов (закон сохранения массы, 1748 г.) - она станет больше ровно на массу вступившего в реакцию кислорода, т.е. на 32 г (1 моль о2)

232+32=264 г.

ответ: 264 г

Подробно с примерами на свойства щелочных металлов литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. все металлы мягкие и пластичные. наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу. в кристаллическом состоянии все они имеют объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим типом связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность. все щелочные металлы имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий, его плотность составляет всего 0,53 г/см3. металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается. все металлы активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина. некоторые свойства щелочных металлов в таблице. свойство li na k rb cs плотность, кг/м3 530 970 860 1530 1880 температура плавления, °с 180 98 64 40 29 температура кипения, °с 1342 883 759 688 671