Методом электрометаллургии получают: а) железо б) алюминий в) хром г) свинец

Электрометаллургия  получает алюминий из оксида алюминия в растворе криолита

ОКСИДЫ:

SiO₂ - оксид кремния (IV)

CaO - оксид кальция

SO₃ - оксид серы (VI)

FeO - оксид железа (II)

CuO - оксид меди (II)

PbO₂ - оксид свинца (IV)

P₂O₅ - оксид фосфора (V)

Fe₂O₃ - оксид железа (III)

Li₂O - оксид лития

ОСНОВАНИЯ:

KOH - гидроксид калия

Ca(OH)₂ - гидроксид кальция

Al(OH)₃ - гидроксид алюминия

Cu(OH)₂ - гидроксид меди (II)

Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

КИСЛОТЫ:

HCl - соляная кислота

HNO₃ - азотная кислота

HF - фтороводородная кислота (она же плавиковая кислота)

H₂SO₄ - серная кислота

H₂S - сероводородная кислота

H₃PO₄ - ортофосфорная кислота

СОЛИ:

BaSO₄ - сульфат бария

MgCO₃ - карбонат магния

Na₂CO₃ - карбонат натрия

CrCl₃ - хлорид хрома (III)

Na₃PO₄ - ортофосфат натрия

Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы., а 10% - 0,1.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При смешении растворов массы растворенных веществ складываются.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :

0,2*300 + 0,1*60 = Х*(300 + 60)

60 + 6 = 360Х

360Х = 66

Х = 0,1833 ( или 18,33% )