Надо четвертная решается ! ) при восстановлении оксида хрома (3) 13, 2 г алюминием выделилось 8г хрома. выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретических возможного.

Да в этом случаи пройдет хим реакция

Объяснение:

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O  (обмен)

2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O   (обмен)

3) Na2S + Br2 = 2NaBr + S   (замещение)

4) 2AgI = 2Ag + I2   (разложение)

5) 2K + 2H2O = 2KOH + H2  (замещение)

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O  (разложение)

7) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O  (горение)

8) 2KNO3 = 2KNO2 + O2  (разложение)

9) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe  (замещение)

10) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O  (обмен)

2)   Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑  (замещение)

Cu(OH)2 = CuO + H2O   (разложение)

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3   (соединение)

K3PO4 + HNO3 = реакция не идёт

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O  (обмен)

3)  Na2O + H2O = 2NaOH   (соединение)

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3   (обмен)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑  (замещение)

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑  (замещение)

Задание 1.

Оксиды: CaO, MgO, CO2.

Задание 2.

SiO2 — оксид кремния (IV), класс — оксиды.

H3PO4 — фосфорная кислота, класс — кислоты.

NaCl — хлорид натрия или поваренная соль, класс — соли.

BaSO4 — сульфат бария, класс — соли.

~~Пояснения к заданиям:

1. Чтобы распознать оксид, нужно внимательно посмотреть на формулу вещества. Во-первых, оксиды — всегда бинарные соединения, то есть в их состав входят два элемента. Один из них — всегда кислород в степени окисления -2. Если в соединении больше двух элементов, если соединение не содержит кислород или степень окисления кислорода ≠ -2, то перед нами не оксид.

2. Основные неорганические соединения — оксиды, основания, кислоты и соли. С оксидами ясно. Основания — вещества, которые имеют ион OH со степенью окисления -1: их всегда видно. Кислоты — вещества, у которых на первом месте стоит атом водорода, а за ним — кислотный остаток: если в соединении нет водорода, но есть кислотный остаток, то перед нами, вероятно, соль.