Рассчитайте сколько нужно взять нитрата калия ( в граммах) и воды(в миллилитрах) для приготовления 230г 15%-ного раствора соли? , !

W% = m(соли)*100%/m(раствора) m(kno3) = 230*15/100 = 34,5 гm(h2o) = m(раствора) - m(kno3) = 230 - 34,5 = 195,5 г т.к. плотность воды равна 1 г/мл, то ее  v=195,5 мл

Багато хімічних волокон виявляють властивості кращі за природні, зокрема хімічні волокна міцніші еластичніші, стійкіші до умов середовища.

Хімічні волокна за багатьма параметрами перевершують природні аналоги

Объяснение:

Хімічні волокна кращі за натуральні тому що в них: висока міцність,висока міцність,теплостійкість,висока міцність,теплостійкість,світлостійкість,висока міцність,теплостійкість,світлостійкість,середня гігроскопічність,висока міцність,теплостійкість,світлостійкість,середня гігроскопічність,мала пружна деформації

Объяснение:

1. неон — Ne

Неон открыли в июне 1898 года английские химики Уильям Рамзай и Морис Траверс. Они выделили этот инертный газ «методом исключения» после того, как кислород, азот, аргон и все более тяжёлые компоненты воздуха были сжижены. В декабре 1910 года французский изобретатель Жорж Клод создал газоразрядную лампу, заполненную неоном.

2. хлор — Cl

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:

3. аргон — Ar

История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется. В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в U-образных трубках, в результате чего в них образовывались всё новые порции бурых оксидов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекратилось, но после связывания оставшегося кислорода остался пузырёк газа, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха