1) какая масса( соли) образуется при взаимодействии 200 г 5%-ного раствора h2so4 c naoh? 2) какая масса( соли) образуется при взаимодействии 300 г 10%- ного раствора koh c h2so4?

H2so4+2naoh=na2so4+2h2o m(ве-ваh2so4)=200*0,05=10гр n(h2so4)=10/98=0,1моль n(na2so4)=0,1 моль масса(na2so4)=0,1*142(mrna2so4)=14,2гр 2кон+h2so4=k2so4+2h2o m(ве-вакон)=300*0,1=30гр n(koh)=300/56=0,535моль mr(koh)=56г/моль k2so4 по уравнению в 2 раза меньше чем кон n(k2so4)=0,532/2=0,27моль m(k2so4)=0,27*174(mrk2so4)=46,98гр

сасl2      хлор -1

                        кальций +2

 

mno2          марганец +4

                      кислород -2

mgbr2          бром  -1

                            магний +2

 

h2s                    сера  -2

                            водород +1

 

p2o3                кислород  -2

                                фосфор      +3

 

 

kbro3                кислород  -2

                                    калий        +1

                                    бром          +5

 

hclo4                    кислород  -2

                                        водород    +1

                                        хлор                +7

 

 

na2sio3                кислород  -2

                                      натрий          +1

                                      кремний    +4

 

 

 

 

BaC2O4

Оксалат бария — соль бария и щавелевой кислоты. Представляет собой белый порошок без запаха. Плохо растворим в воде, растворим в соляной, азотной и уксусной (при нагревании) кислотах. При нагревании до 180°C теряет кристаллизационную воду. При прокаливании разлагается с образованием карбоната бария.

Иногда используется как зеленый краситель в пиротехнических изделиях.

При попадании на кожу вызывает раздражение, при попадании внутрь вызывает тошноту, рвоту и почечную недостаточность.

Молярная масса 225.34 г/моль

Температура разложения 400°С