По уравнению реакции cao + h2o → ca(oh)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве.

  112 г                   m-? 1  cao + h2o → 1  ca(oh)2  2 моль                   2  моль n(cao) = 112 г / 56 г/моль = 2 моль n(cao) = n(ca(oh)2) = 2 моль m(ca(oh)2) = 2 моль * 74 г/моль = 148 г ответ:   m(ca(oh)2)=148 г

1) c  ⇒ co2 n(co2) = v(co2)/vn= 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль  n(c)=n(co2)=0,5 моль  ⇒ m(c)=n(c)*m(c)= 0,5 моль * 12 г/моль= 6г 2) 2h = h2o n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 13,5 г / 18г/моль = 0,75 моль n(h) = 2n(h2o) = 1,5 моль  ⇒ m(h) = n(h)*m(h)= 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5г 3) m(c)+m(h)= 6г+1,5г= 7,5 г = m(вещ-ва)  ⇒ вещество - углеводород 4) n(c) : n(h) = (0,5 : 1,5 ) / 0,5  ⇒ 1: 3⇒ сн3 - простейшая формула 5) d(ch4) = mr (cxhy)/mr(ch4)  ⇒ mr(cxhy) = d(ch4)*mr(ch4) = 1,875 * 16 = 30  ⇒  ⇒ n(c)+3n(h)=30  ⇒ 12n + 3n = 30  ⇒ 15n=30  ⇒ n=2  ⇒  ⇒формула c2h6 - этин, ацителен

Собразованием осадка реагирует только серная кислота: bacl2 + h2so4 > baso4 + 2hcl 93, 2 грамма сульфата бария, согласно этому уравнению, соответствуют 98*93,2: 233 = 39,2 граммам серной кислоты. значит, ее массовая доля равна 39,2: 400 = 0,098, или 9,8%. уравнениe нейтрализации: h2so4 + > na2so4 + 2h2o 39,2 граммам серной кислоты соответствуют 39,2*2*40: 98 = 32 грамма гидроксида натрия. тогда на нейтрализацию азотной кислоты было израсходовано 100*1,333*0.3 - 32 = 7,99 грамма гидроксида натрия, что, согласно уравнению нейтрализации  hno3 + naoh > nano3 + h2o соответствует 63*7,99: 40 = 12,6 граммам азотной кислоты. следовательно, ее массовая доля равна 12,6: 400 = 0,032, или 3,2%. ответ: 3,2% азотной и 9,8% серной кислот.