Сколько молекул тяжёлой воды содержится в природной воде массой 500 г, если массовая доля тяжёлой воды в природной воде составляет 0.02%?

тяжелая вода 2h20

500*0.02=10г (2h2o)

m(2h2o)= 36

след в этой воде содержится 3,6 молекулы

массовая доля w = 100*m(тяж)/m(пр) = 0.02%, отсюда m(тяж) = 2*10^-4*m(пр). мы знаем, что количество частиц n = vna, где v - кол-во молей, а na число авогадро. кол-во молей равно v = m/m, где m - молярная масса(для воды 18*10^-3 кг/моль), отсюда n = 2/3 * 10^22 частиц.

1) cao ca = +2, o = -2 так как атом в целом электронейтрален, то сумма всех степеней окисления должна быть равна 0 проверка: +2-2 = 0

    na2s na = +1, o = -2 у одного натрия заряд +1 у двух 2*1 = 2, проверяем co(na) + co(s) = 2*1 - 2 = 0

  p2o5 p = 5, o = -2 у одного фософра +5 у двух +10, у одного кислорода -2 у пяти -2*5 = -10, проверяем: 10-10=0

  fecl3 fe=+3, cl = -1 у одного хлора -1, у трех -1*3=-3, проверяем: +3-3=0

2) правильной будет - k2o - оксид калия, конечно ко2 тоже правильно, но это формула его пероксида, так что его мы не рассматриваем

3) h2so3

у водорода со = +1, у серы - х, у кислорода = -2

у одного водорода = +1, у двух = +2, у одного кислорода -2, у трех -2*3=-6, составляем уравнение, зная, что атом элетронейтрален, т.е. сумма всех со = 0

2*1(н) + х(s) + 3*(-2)[o] = 0

2+х-6=0

х-4=0

х=+4

ответ: в соединении h2so3 степень окисления серы = +4

9 моль        х моль      у моль

сaco3 = cao + co2

1 моль        1 моль  1 моль

 

1 кг = 1 000 г

1 000 г - это 100 %

х г - это 10%

х = 1 000 * 10 / 100 = 100 (г) - это масса примеси

m чист (сасо3) = 1 000 г - 100 г = 900 г

n = m/m

m(caco3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

n(caco3) = n(cao) = n(co2) = 9 моль

v = vm*n

m = n*m

v(co2) = 22,4 дм3/моль * 9 моль = 201,6 дм3

m(cao) = 40 + 16 = 56 г/моль

m(cao) = 9 моль * 56 г/моль = 504 г

ответ: v(co2) = 201,6 дм3, m(cao) = 504 г