Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид кальция массой 16, 7 г. 2. составьте уравнения реакций: а) оксид железа (iii) + вода = гидроксид железа (iii) б) серная кислота + хлорид алюминия = сульфат алюминия + соляная кислота 3. рассчитайте объем углекислого газа (н. выделившегося при разложении 75 г. карбоната кальция. (уравнение реакции: caco3 = cao + co2)

1)   Х г                                      16,7 г

     Сa       +      2H2O    =    Ca(OH)2    +   H2

n=1 моль                              n = 1 моль

М = 40 г/моль                   М =74 г/моль

m=40 г                                 m=74 г

Х г   Са    -     16,7 г Са(ОН)2

40 г Са    -    74 г Са(ОН)2

m(Ca)= 40 * 16,7 / 74 =9 г

2) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH)3

3H2SO4 + 2AlCl3 = Al2(SO4)3 + 6HCl   реакция не идёт

         75 г                                      Х л

3)    CaCO3     ->     CaO     +      CO2

  n=1 моль                                n=1 моль

М = 100 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                    V = 22,4 л

75 г СаСО3    -   Х л СО2

100г СаСО3   -   22,4 л СО2

V(CO2) = 75 * 22,4 / 100 = 16,8 л

Знаю ответ на 2:

а) Fe203+2h20=2Fe(OH)3

б)3H2SO4+2AlCL3=Al2(SO4)3+6HCl

В остальных нужно много писать, задачи же

Дано: m (Fe₂O₃ техн.)=15кг.
m(Fe)=8кг.

ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%. 
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.

#1.
Дано:
m(HNO3)=12,6г
n(Cu(OH)2)=?
m(Cu(OH)2)=?
Решение.
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
n(HNO3)=m\m=12,6г/(1+14+38)г\моль=12,6г/53 г\моль=0,24 моль
Из уравнения реакции 
n(Cu(OH)2)=n(HNO3)\2=0,12г
m(Cu(OH)2)=n*M=0,12г*(64+1*2+16*2)г\моль=0,12г*98г/моль=11,76 г
ответ:n(Cu(OH)2)=0,12 моль m(Cu(OH)2)=11,76 г

№2.
Дано:
m(K)=7,8г
m(KOH)=?
Решение.
2K+2H2O=2KOH+H2
n(K)=m\M=7,8г/39г\моль=0,2 моль
Из уравнения реакции 
n(K)=n(KOH)=0,2 моль
m(KOH)=n*M=0,2 моль*(39+16+1) г/моль=0,2 моль*56 г\моль=11,2 г
ответ:n(KOH)=0,2 моль m(KOH)=11,2г