Определите объём азота (н. необходимый для получения 1 кг аммиака

Дано: m(nh₃) = 1 кг найти: v(nh₃) решение: 3h₂ + n₂ = 2nh₃ n(nh₃) = m: m = 1 кг : 17 кг/кмоль = 0,06 кмоль у аммиака коэффициент 2, а у азота 1  ⇒ азота в 2 раза меньше  ⇒ n(n₂) = 0.03 кмоль v(n₂) =  * n = 22.4 м³/кмоль * 0,03 кмоль = 0,672 м³ ответ: v(n₂) = 0,672 м³

Среда растворов солей зависит от силы кислоты и основания, которыми образована та или иная соль.  в связи с эти соли делят на 4 вида: 1)соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой  - среда щелочная (na2s, k2so3) 2))соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой  - среда кислая (alcl3, nh4no3). 3)соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой  - среда нейтральная(nacl, libr). 4)соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой  - среда нейтральная (fes, ch3coonh4). индикаторы: фенолфталеин (щелочная среда - малиновая окраска, кислая - бесцветная, нейтральная - бесцветная),  лакмус (щелочная - синий, кислая - красный, нейтральная - фиолетовый), метиловый оранжевый (щелочная - жёлтый, кислая - розовый, нейтральная - оранжевый). или используют универсальную индикаторную бумагу (если среда щелочная - бумага окрашивается в синий цвет, если кислая - красный, нейтральная - нет изменения цвета)

дано m(feso4* ,m(

m (раств)=300г

w(feso4)=8%=0,08

м(feso4*7h2o)=278 г/моль

м(feso4)=152 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),      m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)       

n=m/m ,      m=n*м

1)          находим массу соли feso4 в растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)

m(в-ва)= 0,08*300=24 г

2)          находим    количество соли feso4, n=m/m = 24/152=0,158 моль

3)          в 1 моле feso4*7h2o  содержится 1 моль feso4 , значит

n (feso4)= n (feso4*7h2o)=0,158 моль

4)          находим массу кристаллогидрата m(feso4*7h2o )=0,158*278=43,924 г

      5) m(н2о)=300-43,924=256,076 г