Карбонат кальция можно получить при взаимодействии 1) растворов карбоната натрия и бромида кальция 2) карбоната бария и оксида кальция 3) оксида кальция и карбоната магния 4) фосфата кальция и карбоната натрия

1)na2co3+cabr2=nabr+caco3↓ 4)ca3(po4)2+3na2co3=3caco3↓ +2na3po4

Благодаря водородным связям между группами

расположенными на соседних витках спирали, образуется вторичная структура белка.

За счет водородных связей молекулы спиртов R—ОН и карбоновых кислот RCOOH называются ассоциированными. Это является причиной более высокой температуры кипения и растворимости спиртов и карбоновых кислот по сравнению с соответствующими углеводородами.

Кроме того, понижение растворимости спиртов в гомологическом ряду можно объяснить тем, что чем больше углеводородный радикал в молекуле спирта, тем труднее гидроксильной группе удержать молекулу воды за счет образования водородных связей.

Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы.  атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №.  в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) .  в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя.  его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными .  его гидроксид н3ро4-кислота. он взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями.