1) напишите схему реакции получения ацетилена из карбида кальция. 2) почему при пропускании ацетилена через бромную воду происходит ее обесцвечивание? напишите схему реакции. 3) напишите схему реакции окисления ацетилена перманганатом калия. 4) образование какого соединения объясняет появление красновато-коричневого окрашивания фильтровальной бумаги? напишите схему реакции. 5) чем объясняется наличие в пробирке 1 щелочной среды?

1. Извини, таблицу делать не смогу, я напишу различия, дальше ты сам думаю разберёшься.

Отличия хлора и серы:

У хлора 7 группа, у серы 6 группа

У хлора порядковый номер 17 (а значит электронов и протонов тоже 17), а у серы порядковый номер 6 (значит электронов и протонов тоже 6)

Степень окисления серы всегда четная (+4, +6, -2, и очень редко +2), а степень окисления хлора как четная так и нечётная (-1, +1, +2, +3 и так далее)

Атомная масса хлора равна примерно 35 а.е.м., у серы примерно 32 а.е.м.

2) Сразу сделаю возможные уравнения в следующем номере, коэффициенты тоже расставлю

3) O2 + 2Mg = 2MgO

O2 + 2CO = 2CO2

O2 + 2H2S = 2S + 2H2O

4) 10,08 литров

Объяснение:

отметить ответ лучшим

m(орг. в-ва) = 13.8 g

m(CO2) = 26.4 g

m(H2O) = 16.2 g

D за CO2(орг. в-ва) = 1.0455

орг. в-во - ?

n(CO2) = 26.4 g / 44 g / mol = 0.6 mol

n(H2O) = 16.2 g / 18 g / mol = 0.9 mol

органические вещества состоят из атомов "органогенов" (N, O, C, H ...) в связи с тем что при сгорании получился углекислый газ и вода сделаем вывод что там могут быть лишь C и H либо C, H , O :

n(C) = 0.6 mol * 1 = 0.6 mol ; m(C) = 0.6 mol * 12 g / mol = 7.2 g ;

n(H) = 0.9 mol * 2 = 1.8 mol ; m(H) = 1.8 mol * 1 g / mol = 1.8 g ;

масса вещества - это сумма масс всех атомов в нём, потому:

m(орг.в-ва) = 13.8 g ; 7.2 g + 1.8 g = 9 g ; 13.8 != 9 , тут есть ещё O:

m(O) = 13.8 g - 9 g = 4.8 g ; n(O) = 4.8 g / 16 g / mol = 0.3 mol

n(C):n(H):n(O) = 0.6:1.8:0.3 | / 0.3 = 2:6:1

C2H6O ;

ответ: этиловый спирт либо по изомерии диметиловый эфир .