На растворение 9, 94г. неизвестного металла было израсходовано 8г. гидроксида натрия. рассчитать эквивалент металла и определить, какой металл был взят для данной реакции.

Проверьте условие в части «9,94г. неизвестного металла» — по расчетам единственный металл с м экв. = 9.94*(40/8) = 49.7 г/моль — 2-валентный технеций tc, но технеций не раств-ся в щелочах; очевидно имелся ввиду амфотерный "гидроксид неизвестного металла" с м экв. = 49.7 г/моль, тогда м экв. ме = 49.7-17 = 32.7 г/моль, соот-ая цинку zn (m = 65 г/моль).

1)п плотность газа (паров) относительно   водорода равна отношению молярных масс данного газа и водорода.      d = m/m(h2) = 15     масса 1 моля водорода равна 2, тогда молярная масса данного углеводорода равна:       м = d*m(h2) = 15*2 = 30  2) понятие углеводород означает, что его молекула состоит из углерода и водорода. определим массу, приходящуюся на углерод, по условию это 0,8      30*0,8 = 24 т.к. масса 1 моля углерода равна 12, то углерода в молекуле:       24/12 = 2 на водород пригодится 30 - 24 = 6, значит водорода в молекуле 6. формула с2н6 - это этан.      

2,3-диметилбутаналь     ch₃  -  ch  - ch - cho                \       \             ch₃   ch₃   изомеры:             сh₃             / ch₃  -  ch  - ch - cho              \                   ch₃     3,3-диметилбутаналь                       сh₃                       / ch₃  -  ch  - ch - cho                        \                               ch₃     2.2-диметилбутаналь.