Какой обьем воздуха необходим для окисления альдегидов , чтобы получить 180 г уксусной кислоты

Се с использованием уравнения решаются одинаково: 1. составляют уравнение реакции 2. над формулой записывают, xnui даною указывая размерность (г, л) 3. под этой формулой переводят молярные соотношения (они соответствуют коэффициентам) в ту размерность, которая укзана выше 4. из полученных чисел получается пропорция, которую решают и получают ответ. например: л 000 г 2сн3сно + o2 --> 2ch3cooh ,4 л *60 г, откуда х=22,4*180000/120 = 33600 л кислорода в воздухе кислород составляет примерно 1/5 по объёму, поэтому воздуха нужно в 5 раз больше.

Явления (с изменение состава вещества) горение природного газа  (для обогрева жилища, приготовления пищи) изготовление лекарств (для сохранения здоровья) разложение листьев (для поддержания санитарного состояния земли, создание органических удобрений и богатой перегноем почвы) приготовление сложных сплавов металлов (для изготовления прочных конструкций и деталей разных механизмов) явления: шлифовка железа (для изготовления изделий с гладкой и ровной поверхностью, например деталей точных механизмов) измельчение поваренной соли (изготовление соли с мелкой зернистостью) плавление льда (природные процессы круговорота воды) расширение ртути (участие ртуть в измерении температуры)

+1+5-2          +1-1        +1+7-2 4kclo3 = 3kcl + kclo4 3| cl[+5] -2e = cl[+7] | восстановитель, окисление 1| cl[+5] +6e = cl[-1] | окислитель, восстановление   +1  +6-2        +1-2      0            +1-2 2h2so3 + 2h2s = 3s + 3h2o 3| s[-2] -2e = s[0] | восстановитель, окисление 1| s[+6] +6e = s[0] | окислитель, восстановление       +3-2              0        0          +4-2 2fe2o3 + 3c = 4fe + 3co2 3| c[0] -4e = c[+4] | восстановитель, окисление 4| fe[+3] +3e = fe[0] | окислитель, восстановление   h2o+kno2=kno3+h2o - в записи уравнения ошибка