При обработке карбида алюминия раствором 20%-ной соляной кислоты массой 346, 75 г выделилось 6, 72 л газа. определите массовую долю соли в полученном растворе

Ai4c3+12hci=4aici3+3ch3 m(hci)=346,75*0,2=69,35гр. mr(hci)=35,5г/моль n(hci)=m/mr=69,35/36,5=1,9моль составим пропорцию по уравнению: 1,9/12=х4. х=1,9*4/12=0,63моль(aici3) mr(aici3)=133,5г/моль m(aici3)=0,63*133,5=84,5гр n(ch4)=6,72/22,4=0,3моль m(ch4)=0,3*16=4,8гр w= масса(ве-ва)/масса (ра-ра) 84,5/346,75-4,8*100=24,7% )

20 %

Объяснение:

Взяли всего воды - 240 г.  

Прибавили соли к воде - 60 г.  

Определим массовую долю соли в данном растворе.  

Для начала сложите соль и массу воды, то есть необходимо определить массу всего полученного раствора.  

m р-ра = 240 + 60 = 300 г.  

Далее необходимо определить массовую долю взятой соли в растворе. Для этого следует разделить массу соли на массу раствора. Записываем полученное решение.  

W = 60/300 * 100 % = 20 %.  

Это значит, что массовая доля соли в растворе равна 20%.

ответ: W = 20 %.

S - елементы:

H -

He -

Li -

Be -

Na -

P - елементы:

B -  

C -

N -

O -  

F -

D - елементы:

Sc - 1s^2  2s^2  2p^6  3s^2   3p^6  4s^2   3d^1

Ti -  1s^2  2s^2  2p^6  3s^2   3p^6  4s^2   3d^2

V -   1s^2  2s^2  2p^6  3s^2   3p^6  4s^2   3d^3

Cr - 1s^2  2s^2  2p^6  3s^2   3p^6  4s^1   3d^5

Mn - 1s^2  2s^2  2p^6  3s^2   3p^6  4s^2   3d^5

F - елементы:

Ce - 1s^2  2s^2  2p^6   3s^2   3p^6   4s^2   3d^10  4p^6  5s^2 4d^10 5p^6 6s^2    4f^2

Pr - 1s^2  2s^2  2p^6   3s^2   3p^6   4s^2   3d^10  4p^6  5s^2 4d^10 5p^6 6s^2    4f^3

Nd - 1s^2  2s^2  2p^6   3s^2   3p^6   4s^2   3d^10  4p^6  5s^2 4d^10 5p^6 6s^2    4f^4

Pm - 1s^2  2s^2  2p^6   3s^2   3p^6   4s^2   3d^10  4p^6  5s^2 4d^10 5p^6 6s^2    4f^5

Sm - 1s^2  2s^2  2p^6   3s^2   3p^6   4s^2   3d^10  4p^6  5s^2 4d^10 5p^6 6s^2    4f^6

Значок ^ это показатель степени