Для нейтрализации 200 г. 20%-ного раствора гидроксида натрия потребуется раствор, содержащий ? г. серной кислоты.

дано:

m(р-ра naoh) = 200 г

w (naoh) = 20% = 0,2

найти:

m(h2so4) = x г.

решение:

масса гидроксида натрия в его растворе равна: 0,2*200 = 40 г

м(naoh) = 23+16+1=40 г/моль

n(naoh) = 40г/ 40 г/моль = 1 моль.

м(  h2so4) = 98 г/моль

  по уравнению реакции   2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o   видно, что n(  h2so4)   в 2 раза меньше, чем  n(naoh), то есть 1моль / 2 = 0,5 моль

  отсюда масса    h2so4 = n*m = 0,5моль * 98 г/моль = 49 г.

ответ:   m(h2so4) = 49 г

Оксиды: k₂o оксид калия, вао оксид бария, со₂ оксид углерода (4), al₂o₃ оксид алюминия (3), fe₂o₃ оксид железа (3), со оксид   углерода (2), н₂о оксид водорода, р₂о₅ оксид фосфора (5) кислоты:   hno3 азотная,  hcl соляная,  h3pо4 ортофосфорная,  h2s сероводородная,  h2со3 угольная,  h2sio3 кремниеваяоснования:   аl(oh)3 гидроксид алюминия,  fe(oh)2 гидроксид железа  (2),  ca(oh)2 гидроксид кальция,  fe(oh)3 гидроксид железа (3),  mg(oh)2 гидроксид магниясоли:   baso4 сульфат бария,  alpo4 фосфат алюминия,  agcl хлорид серебра,  nano3 нитрат натрия,  al(no3)3 нитрат алюминия,  nacl   хлорид натрия,  caco3 карбонат кальция

Решается с системы уравнений: 1. пусть х - нужно взять 10%-ного раствора                   у- нужно взять 75% -ного раствора тогда  х +у = 1300 г  - это первое уравнение 2.  с формулы : w = m (соли)/m(р-ра) составим второе уравнение: 0.6 = (х * 0.1 + у * 0.75) /1300 решаем систему уравнений, находим: х+у=1300 0.1х+0.75у=780 0.1 (1300-у) + 0.75у = 780 0.65 у = 650 у = 1000 х =1300-1000 = 300 итак, нужно взять 300 г 10%-ного и 1000 г 75%-ного