1)рассчитайте массы сульфата меди (ii) и воды которые необходимы для приготовления 8%-ого раствора массой 200 грамм. 2) определите массу оксида меди (ii) 49%-ным раствором серной кислоты массой 400 грамм. желательно с формулами и по действиям.

Здесь необходимо использовать понятие о гибридизации. в молекуле h2s атом серы образует с атомами водорода 2 сигма-связи, и у него еще есть 2 неподеленные электронные пары, т. е. 4 гибридные орбитали, тип гибридизации - sp3. для этого типа гибридизации характерен валентный угол 109 градусов. но неподеленные электронные пары являются более диффузными, чем сигма-связывающие орбитали, и занимают большой объем в пространстве, этим объясняется их сильное отталкивающее действие. поэтому углы между связями s-h и между неподеленной парой атома серы и связью s-h неодинаковы; валентный угол по сравнению с теоретическим уменьшается до 92 градусов. в молекуле со2 атом углерода связан с каждым атомом кислорода одной сигма- и одной пи-связью, т. е. находится в состоянии sp-гибридизации. для этого типа гибридизации характерен валентный угол 180 градусов, поэтому молекула со2 - линейная.

А) koh + hcl = kcl + h₂o;     k⁺ + oh⁻ + h⁺ + cl⁻ = k⁺ + cl⁻   + h₂o;     oh⁻ + h⁺ = h₂o. б) 2koh + sio₂ = k₂sio₃ + h₂o;     2k⁺ + 2oh⁻ + sio₂ = 2k⁺ + sio₃²⁻ + h₂o;     2oh⁻ + sio₂ = sio₃²⁻ + h₂o. в) 3koh + fecl₃ = 3kcl + fe(oh)₃↓;     3k⁺ + 3oh⁻ + fe⁺³ + 3cl⁻ = 3k⁺ + 3cl⁻ + fe(oh)₃↓;     3oh⁻ + fe⁺³ = fe(oh)₃↓. г) koh + nh₄cl = kcl + nh₃↑ + h₂o;     k⁺ + oh⁻ + nh₄⁺ + cl⁻ = k⁺ + cl⁻ + nh₃↑ + h₂o;     oh⁻ + nh₄⁺ = nh₃↑ + h₂o.