Масса катодного продукта электролиза раствора с содержанием металла 4 периода 2 группы главной подгруппы с массой 5, 55г у которого распад как у licl

а) hcim (hci) = ar (h) + ar (ci) = 1 + 35.5 = 36.5  (молекулярная масса)mr (hci) = 36.5 г/моль   (молярная масса)w (h) = (ar(h)*1) : (mr(hci)) =  1 / 36.5 = 0.0274 = 2.74 %w  (cl) = (ar(ci)*1) : (mr(hci)) = 35.5 / 36.5 = 0.9726 = 97.26 %б) ch4  m (ch4) = ar (c) + ar (h)*4 = 12 + 1*4 = 12 + 4 = 16   (молекулярная масса) mr (ch4) = 16 г/моль  (молярная масса) w (c) = (ar(c)*1) : (mr(ch4)) = 12 / 16 = 0.75 = 75 %w (h) = (ar(h)*4) : (mr(ch4)) = 4 / 16 = 0.25 = 25 %в) cuom (cuo) = ar (cu) + ar (o) = 64 + 16 = 80  (молекулярная масса) mr (cuo) = 80 г/моль  (молярная масса) w (cu) = (ar(cu)*1) : (mr(cuo)) = 64 / 80 = 0.8 = 80 %w (o) = (ar(o)*1) : (mr(cuo)) = 16 / 80 = 0.2 = 20 %г) al2o3

m (al2o3) = ar (al)*2 + ar (o)*3 = 27*2 + 16*3 = 54 + 48 = 102  (молекулярная масса) mr (al2o3) = 102 г/моль  (молярная масса) w (al) = (ar(al)*2) : (mr(al2o3)) =  (27*2) : 102 = 54 / 102 = 0.5297 = 52.97 %w (o) = (ar(o)*3) : (mr(al2o3)) = (16*3) : 102 = 48 / 102 = 0,4703 = 47,03 %

а) сa + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑(гидроксид кальция (ii))

б) co2 + h2o = h2co3                        (угольная кислота)

                                        t

в) 4fe + 4h2o(пар) = fe3o4 + 4h2↑    (железная окалина и водород). t = ˂570с

                          t

            fe + h2o = feo + h2↑                                      (оксид железа (ii)) и водород) t = ˃570с

г) so3 + h2o = h2so4                          (серная кислота)

д) cao + h2o = ca(oh)2                    (гидроксид кальция (ii))