Какая масса fes образуется, если в реакцию вступило 11, 2 г железа и 6, 4 г серы?

Дано:               fe + s = fes m(             n(fe)=11.2г/56г/моль=0.2моль m(               n(s)=6.4г/32г/моль= 0.2моль   найти:               избытка нету, берем любое вещество, возьмем fe  m(           m(fes)= 0.2моль * 88г/моль=17.6г

11.2 г       6.4 г         m-?     fe         + s       =     fes   0.2           0.2           0.2 n(fe) = 11.2 г / 56 г/моль = 0,2 моль n(s) = 6.4 г / 32 г/моль = 0,2 моль n(fe)= n(s)=n(fes) m(fes) = 0.2 моль * 88 г/моль = 17.6 г ответ:   m(fes)  = 17.6 г

Гомогенные реакции это 1 и 2  so2 + no2 = so3 + no  2no + o2 = 2no2 ответ под буквой е металл, который  реагирует с щелочью и вытесняет водород, это al. т.е. ответ под буквой бnaoh + al = na2alo2 + h2в третьем , может вы "не" пропустили? потому что все реакции, кроме реакции под буквой д, идут до конца.  а) cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl b)  agno3+kcl = agcl↓ + kno3  c)  nh4cl+naoh = nh3↑   + h2o + nacld)  nano3+bacl2  ≠ данная реакция невозможна, так как не образует газ, вода или осадок e)  fecl3+3naoh = fe(oh)3↓   + 3nacl

  хлорная известь - это смесь cacl2, ca(oh)2 и ca(ocl)2 активным веществом хлорной извести является гипохлорит кальция ca(ocl)2, поэтому рассматриваем только его реакцию с мn(nоз)2: сa(ocl)2 + 2mn(no3)2 + 2h2o = 2mno2 + cacl2 + 4hno3  по закону эквивалентов находим концентрацию исходного раствора: c1v1=c2v2 с(сa(ocl)2) = 36,5*0,026/25 = 0,03796 моль/л у нас 250 мл (0,25 л). по пропорции: 250 мл - х моль 1000 мл - 0,03796 моль х = 0,00949 моль (количество вещества гипохлорита) m(сa(ocl)2) = 0.00949*143 = 1.35707 г массовая доля активного хлора: w = 1.35707/3.6*100 = 37.7% вроде как-то так.