Вычислить массовоые доли каждого из элементов входящих в состав углеводорода c6h12 - произаодитель углеводорода

6: 12 ν(с)=6 ν(h)=12 m(c6h12)=6×12+12×1=72+12=84 (гр.) ω(c)=m(c)/m(c6h12)×100%=6×12/84×100%=86 %ω (h)=m(h)/m(c6h12)×100% =12×1/84×100% =14 %

Объяснение:

 Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями.

   Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции

   Гидроксид магния растворяется в кислотах и в растворах солей аммония. Можно ли ожидать, что гидроксид кальция будет вести себя аналогично  

   Реакции осаждения для маскирования мало пригодны. Осаждение применяют при комплексонометрическом титровании ионов кальция в присутствии ионов магния. Титрование осуществляют в сильнощелочной среде при рН 12 ионы магния в этих условиях образуют осадок гидроксида магния (рис. 51). В принципе присутствие осадка не мешает титрованию, однако обычно получают заниженные результаты вследствие соосаждения ионов кальция. Кроме того, на поверхности осадка адсорбируется индикатор (мурексид) и переход окраски его становится размытым. 

   Таким образом, с усилением основных свойств в ряду гидроксидов бериллия, магния, кальция степень гидролиза их солей уменьшается, pH растворов увеличивается.

ответ: 94,6%

дано:

m(c₆h₅no₂) = 61,5 г

m(c₆h₅nh₂) = 44 г

знайти:

η(c₆h₅nh₂) - ?

объяснение:

м(c₆h₅nо₂) = 123 г/моль

м(c₆h₅nh₂) = 93 г/моль

n=m/m

n(c₆h₅nо₂) = 61,5 г/123 г/моль = 0,5 моль

n(c₆h₅nн₂) = 44 г/93 г/моль = 0,473 моль

c₆h₅nо₂ + 6н ⇒ c₆h₅nн₂ + 2н₂о

з рівняння бачимо, що теоретично з 1 моль нітробензену можливо отримати 1 моль аніліну, тобто теоретичний вихід аніліну складає за умов 0,5 моль, фактично отримали 0,473 моль

n(теор. c₆h₅nh₂) = 0,5 моль

n(пр. c₆h₅nh₂) = 0,473 моль

η(c₆h₅nh₂) = n(пр. c₆h₅nh₂)/n(теор. c₆h₅nh₂)*100%

η(c₆h₅nh₂) = 0,473 моль/0,5 моль*100% = 94,6%

відповідь: 94,6%