Какая масса эфира образуется если 100 г уксусной кислоты реагируют 69г этанола?

100 г розчину - 4,5 г naoh;

220,5 г розчину -  х  г naoh;

х  = (220,5·4,5)/100 = 9,9 г naoh.

3.  m  (12%-го розчину naoh), необхiдна для приготування кінцевого розчину - ?

100 г 12%-го розчину – 12 г naoh;

x  г 12%-го розчину - 9,9 г naoh;

x  = (100·9,9)/12 = 82,8 г 12 %-го розчину naoh.

4.  v  (12%-го розчину naoh), необхiдний для приготування кінцевого розчину - ?

v  =  m/r = 82,5/1,135 = 71,7 мл.

відповідь:   для приготування кінцевого розчину необхідно 71,7 мл вихідного розчину.

Пишем реакцию 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 считаем массу алюминия без примесей m(al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г считаем количество вещества алюминия n = m / m = 2.43 / 27 = 0.09 моль считаем массу хлороводорода в растворе m(hcl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г считаем количество вещества хлороводорода n = m / m = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий по уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль а у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию опять же, по уравнению реакции n(h2) = 3/2n(al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль считаем объем водорода v = n * vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход v(практическое) =  η * v(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л